Question

1. Oblicz pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/dm3. pKa kwasu octowego= 4,8

2. Oblicz pH roztworu octanu sodu o stężeniu 0,3 mol/dm3. pKa kwasu octowego= 4,8

Answer 1

Zad.1
Cmol = 0,1 mol/dm3

pKa = 4,8 , to Ka = 10^-4,8 = 1,58 x 10^-5

CH3COOH --------> H^+ + CH3COO^-

Obliczam stopień dysocjacji kwasu octowego, ko0rzystam z prawa rozcieńczę Ostwalda

K = Cmol x alfa ^2 / 1 - alfa

Korzystam ze wzoru uproszczonego , ponieważ jest spełniony warunek :

Cmol/K > = 400

10^-1 / 1,58 x 10^-5 > = 400

K = Cmol x alfa ^2

alfa ^2 = K/ Cmol

alfa ^2 = 1,58 x 10^-5 / 10^-1

alfa ^2 = 1,58 x 10^-4

alfa = 1,26 x 10^-2  - stopień dysocjacji

alfa = [H^+ ]/ Cmol

[H^+] = Cmol x alfa

[H^+] = 0,1 x 1,26 x 10^-2 = 1,26 x 10^-3 mol/dm3

pH = -log [H^+]

pH = -log 1,26 x 10^-3

pH = 3 - 0,1 = 2,9

Zad2 .
CH3COONa + H2O ------> CH3COOH + NaOH
CH3COO^- + H2O -------> CH3COOH + OH^-
Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady - odczyn zasadowy

pKa = 4,8 to Ka = 1,58 x 10^-5

Ka = Cmolsoli x Kw / [OH^-]^2

Kw = 10^-14 - iloczyn jonowy wody

1,58 x 10^-5 = 3 x 10^-1 x 10^-14 / [OH^-]^2

[OH^-]^2 = 3 x 10^-15/ 1,58 x 10^-5

[OH^-]^2 = 1,898 x 10^-10

po spierwiastkowaniu

[OH^-] = 1,38 x 10^-5

pOH = -log 1,38 x 10^-5 = 5 - 0,14 = 4,86

pH + pOH = 14
pH = 14 - 4,86

pH = 9,14