Question

Jak obliczyć stężenie jonów H+, oraz pH roztworu, znając stężenie molowe? Np. dla NaOH z Cm=0,1 mol/dm3 dla H2SO4 z Cm=0,05 mol/dm3 Proszę o rozwiązanie i wytłumaczenie reguły.

Answer 1

pH = -log[H+]

pOH = -log[OH-]

14 = pH + pOH

Taki maly wstep i...

Na przykładzie NaOH:

 

NaOH to mocna zasada, wiec dysocjuje w 100%. W związku z tym stężenie jonów OH- bedzie rowne stezeniu poczatkowemu zasady - w tym wypadku 0,1 mol/dm3.

Teraz mozna robic na 2 sposoby:

1. obliczyc stezenie H+ znajac stezenie OH- i iloczyn jonowy wody

2. oblicz pOH wedlgu wzoru i skorzystac z tego trzeciego, że pH + pOH = 14 (polecam na poczatek)

 

H2SO4 to mocny kwas, wiec takze bedzie dysocjowac w 100%. Tylko, że w jego czasteczce są 2 atomy wodoru. W związku z tym stężenie jonów wodorowych będzie 2 razy większe (0,05mol/dm3 *2 = 0,1mol/dm3).

TUtaj juz prosto. Znajac stezenie korzystamy ze wzoru na pH.

 

Rozwiazanie:

NaOH:

pOH = 1

pH = 13

 

H2SO4

pH = 1

pOH = 13