Wykorzystaj podane wartości pH kwasów w celu obliczenia wartości ich stałych dysocjacji . a) 0,1 mol/dm^3 pH=5.15 b)0.005 mol/dm^3 pH=6.10 c)0.01 mol/dm^3 pH=3,37 Wystarczy mi żaby ktoś zrobił chociaż jeden przykład abym zobaczył schemat rozwiązania . Z góry dziękuje
More Questions From This User See All
Aby obliczyć stałą dysocjacji potrzebujemy kilku danych, czyli : stężenia jonów wodorkowych, stopnia dysocjacji, stężenia początkowego.
![K_{a}=\frac{[H_{3}O^{+}][A^{-}]}{[HA]}](https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Ba%7D%3D%5Cfrac%7B%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%5BA%5E%7B-%7D%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D "K_{a}=\frac{[H_{3}O^{+}][A^{-}]}{[HA]}")
![pH=-log[H^{+}] \\ \ [H^+]=10^{-pH} \\ \ [H^{+}]=10^{-5,15}=7,08*10^{-6}](https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D-log%5BH%5E%7B%2B%7D%5D+%5C%5C+%5C+%5BH%5E%2B%5D%3D10%5E%7B-pH%7D+%5C%5C+%5C+%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%3D10%5E%7B-5%2C15%7D%3D7%2C08%2A10%5E%7B-6%7D "pH=-log[H^{+}] \\ \ [H^+]=10^{-pH} \\ \ [H^{+}]=10^{-5,15}=7,08*10^{-6}")
![\alpha=\frac{[H_{3}O^{+}]}{[HA]}=\frac{7,08*10^{-6}}{0,1}=7,08*10^{-5}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha%3D%5Cfrac%7B%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D%3D%5Cfrac%7B7%2C08%2A10%5E%7B-6%7D%7D%7B0%2C1%7D%3D7%2C08%2A10%5E%7B-5%7D "\alpha=\frac{[H_{3}O^{+}]}{[HA]}=\frac{7,08*10^{-6}}{0,1}=7,08*10^{-5}")
Wzór na Ka to
Obliczamy stężenie H₃O⁺ , czyli inaczej H⁺ z pH ze wzoru:
Zakładam że kwasy te są jednoprotonowe więc stopień dysocjacji ma wartość:
Stała dla kwasów wysocjujących w sposów HA <---> H⁺ + A⁻ wynosi:
Zatem wstawiamy wszystko teraz do wzoru, i otrzymujemy (C - stężenie [HA])
Analogicznie dla innych przykładów oblicz, gdzie HA - podane stężenie przez ciebie, [H⁺] sobie obliczasz.