Zależność szybkości reakcji 2SO2 +O2 --> 2SO3 od stężenia substratów wyraża równanie kinetyczne v=k*[SO2]^2*[O2] Do naczynia o obj 1dm^3 wprowadzono 6 moli tlenku siarki VI i 6 moli tlenu. Oblicz, ile razy zmaleje szybkość reakcji od momentu zmieszania substratów do czasu, gdy w naczyniu pozostanie 3,5 mola tlenu.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Stężenia będą równe liczbie moli związku, bo V=1dm3.
Przy rozwiązaniu należy przeliczyć to na stężenia.
Ma pozostać 3,5 mola tlenu, a wprowadziliśmy 6 moli.
Zatem przereaguje:
Δn=6mol-3,5mol=2,5mol
W tym czasie ubędzie też tlenku siarki (IV) -taki wprowadzono tlenek siarki (VI) jest produktem.
2SO2 + O2 ---->2SO3
Z równania reakcji:
2mol - 1mol
n mol -2,5 mol
n=5mol -tyle ubędzie SO2 w tym czasie:
a więc pozostanie:
n'=6mol-5mol=1mol
Obliczamy stężenia końcowe:
[SO2]=1/1=1mol/dm3
[O2]=3,5mol/1dm3=3,5mol/dm3
v'=k*1^2*3,5=3,5k -predkosc koncowa
v=k*6^2*6=216k - predkosc poczatkowa
v/v'=216k/3,5k=61,7
v'=v/61,7
Odp. Prędkość reakcji zmaleje około 61,7 razy.