Oblicz stopien dysocjacji slabego monokarboksylowego kwasu,wiedzac ze pH tego roztworu wynosi 3,a stała dysocjacji wynosi 1,7*10^-5. Mógłby ktoś mniej więcej wytłumaczyć . ?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
pH=3=0,001mol/dm3 [H^+]
K=1,7*10^-5
C=[H^+]^2/K
C=0,001^2/1,7*10^-5
C=0,059mol/dm3
C/K>400
0,059/1,7*10^-5>400
warunki spelnione korzystam z uproszczonego wzoru
K=C*a^2
a=K/C pod pierwiastkiem
a=0,0169=0,017=1,7%