Question

1)Stężenie jonów OH- wynosi 10-8mol/dm3. Oblicz stężenie jonów H+, podaj wartość pH, określ odczyn roztworu

2) Podaj przykład reakcji dwóch soli, w której strąca się węglan baru

3) Oblicz stopień dysocjacji kwasu, wiedząc, ze zdysocjowało 5 moli cząsteczek, a nie zdysocjowało 10 moli cząsteczek.

4) Stężenie jonów H+ wynosi 10-6mol/dm3. Oblicz stężenie jonów OH-, podaj wartość pH, określ odczyn roztworu

Answer 1

1)Stężenie jonów OH- wynosi 10-8mol/dm3. Oblicz stężenie jonów H+, podaj wartość pH, określ odczyn roztworu

 

[OH^-]= 10^-8 mol/dm3 ==> POH= 8

 

pH + pOH= 14

pH= 14 - pOH

pH= 14-8

pH= 6 ==> [H^+]= 10^-6 mol/dm3

2) Podaj przykład reakcji dwóch soli, w której strąca się węglan baru

 

BaCl2 + K2CO3 ---> BaCO3 + 2KCl

Ba(NO3)2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaNO3

 

3) Oblicz stopień dysocjacji kwasu, wiedząc, ze zdysocjowało 5 moli cząsteczek, a nie zdysocjowało 10 moli cząsteczek.

 

nz= liczba moli zdysocjowanych = 5 moli

nc= liczba moli całkowita = 10 moli + 5 moli

 

alfa= nz/ nc * 100%

alfa= 5/ 15 * 100%

alfa= 33,3 %

 

4) Stężenie jonów H+ wynosi 10-6mol/dm3. Oblicz stężenie jonów OH-, podaj wartość pH, określ odczyn roztworu 

 

[H^+] = 10^-6 mol/dm3 ==> pH= 6

 

pH + pOH= 14

pOH= 14 - pH

pOH= 14 - 6

pOH= 8 ==> [OH^] = 10^-8 mol/dm3