Question

Oblicz ILE cm^3 roztworu o stężeniu 0,5mol/dm^3 wodorotlenku baru należy użyć, aby całkowicie zobojętnić 100cm^3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,5mol/dm^3. Oblicz ile gramów osadu siarczanu(VI)baru powstanie w tej reakcji.

proszę napisać wszystkie równania reakcji

Answer 1

reakcja zobojętniania:

Ba(OH)2  +  H2SO4  ---->  BaSO4  +  2H2O

obliczmy liczbę moli kwasu:

n=Cm*V

n=0,5mol/dm3*0,1dm3=0,05mol

tyle samo molizasady musi być w jej roztworze aby zobojętnić kwas:

V=n/Cm

V=0,05mol/0,5mol/dm3=0,1dm3

 

masę soli obliczymy z proporcji:

1molH2SO4--------233gBaSO4

0,05molH2SO4---- xgsoli

x=11,65gBaSO4

Answer 2

Ba(OH)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2H2O



n=Cm*V

n=0,5mol/dm3*0,1dm3=0,05mol



V=n/Cm

V=0,05mol/0,5mol/dm3=0,1dm3



 proporcja:

1molH2SO4--------233gBaSO4

0,05molH2SO4---- xgsoli

x=11,65gBaSO4