Question

W tabeli podano czynniki badania odczynu wodnych roztworów soli przy użyciu uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

AlBr3 – barwa czerwona

K2SO4 – bez zmian

K2SiO3 – barwa niebieska

(NH4)3PO4 – bez zmian

W oparciu o badania odczynu zamieszczonego w tabeli oraz w tabeli rozpuszczalności ZAPISZ RÓWNANIE REAKCJI w formie jonowej oraz jonowej skróconej. OCEŃ RODZAJ REAKCJI lub zapisz, że reakcja nie zachodzi.

Answer 1

 

AlBr₃ + 3H₂O --> Al(OH)₃ + 3HBr

Al³⁺ + 3Br⁻ + 3H₂O --> Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Br⁻

Al³⁺ + 3H₂O --> Al(OH)₃ + 3H⁺ to jest hydroliza kationowa ponieważ mamy mocny kwas i słabą zasadę

 

K₂SiO₃ + 2H₂O --> H₂SiO₃ + 2KOH

2K⁺ + SiO₃²⁻ + 2H₂O --> H₂SiO₃ + 2K⁺ + 2OH⁻

SiO₃²⁻ + 2H₂O --> H₂SiO₃ + 2OH⁻ to jest hydroliza anionowa ponieważ mamy mocną zasadę i słaby kwas

 

(NH₄)₃PO₄ + 3H₂O --> 3NH₃ x H₂O + H₃PO₄

3NH₄⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O --> 3NH₃ x H₂O + H₃PO₄

formy jonowej skróconej nie ma; to jest hydroliza kationowo-anionowa ponieważ mamy słabą zasadę i słaby kwas

 

K₂SO₄ to sól mocnej zasady i mocnego kwasu więc nie ulega hydrolizie

 

K₂SO₄ + H₂O --/-->

 

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

Pozdrawiam :)

Answer 2

AlBr3 + 3H2O ---> Al(OH)3 + 3HBr

Al(3+) + 3Br(-) + 3H2O ---> Al(OH)3 + 3H(+) + 3Br(-)

Al(3+) + 3H2O ---> Al(OH)3 + 3H(+) ... hydroliza kationowa

 

K2SO4 + H2O ---> hydroliza nie zachodzi

 

K2SiO3 + 2H2O ---> H2SiO3 + 2KOH

2K(+) + SiO3(2-) + 2H2O ---> H2SiO3 + 2K(+) + 2OH(-)

SiO3(2-) + 2H2O ---> H2SiO3 + 2OH(-) ... hydroliza anionowa

 

(NH4)3PO4 + 3H2O ---> 3NH3*H2O + H3PO4

3NH4(+) + PO4(3-) + 3H2O ---> 3NH3*H2O + H3PO4 ... hydroliza kationowo-anionowa