Question

1. Oblicz stopien dysocjacji kwasu azotowego (III) o stezeniu 0,1mol/dm3 i pH=4. Jaki to elektrolit?

2. Ktore z wymienionych zwiazkow chemicznych ulegaja hydrolizie. Napisz odpowiednie rownania hydrolizy czasteczkowo i jonowo.

K2CO3 i NaCl

3.Korzystając dwie sole, z ktorych roztworów mozna wytracić CuS. Zapisz czasteczkowo i jonowo.

Answer 1

zad.1

HNO2 ->H(+) + NO2(-)

Cj=n*alfa*c => alfa=Cj/c*n

Cj - stężenie molowe jonów

n - ilość moli jonów

alfa - stopień dysocjacji

c - stężenie molowe roztworu

Zakladamy, że objętość roztworu wynosi 1 dm3.

pH=-log[H+]

4=-log[H+]

[H+]= 1*10^-4= Cj

alfa=1*10^-14/0,1moldm3*1 (n z równania dysocjacji)

alfa=0,001=0,1%

Alfa<0,05 => elektrolit słaby

 

zad.2

Tylko K2CO3 ulega hydrolizie anionowej.

K2CO3 + 2 H2O -> 2KOH + H2CO3

CO3(2-) + 2 H2O -> 2 OH(-) + H2CO3

 

zad.3

CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl 

Cu(2+) + S(2-) -> CuS

 

Wszystkie równania jonowe są w wersji juz skróconej!