Question

Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć na czym polega reakcja hydrolizy soli? Tylko nie jakieś wklejone teksty z Internetu tylko własnymi słowami.

Proszę o zrobienie zadania.

Połącz wzory soli z określeniami odczynów, które wykazują roztwory wodne tych soli. Napisz równania reakcji hydrolizy soli, które jej ulegają.

CuCl_{2}, Na_{2}SO_{4}, KNO_{3}, Na_{2}SO_{3}

Answer 1

Hydroliza to jest proces zachodzący w roztworze, dzięki któremu możemy określić odczyn roztworu w której jest rozpuszczona dana sól. Bo musisz na początku wiedzieć, że istnieją mocne (np. NaOH) i słabe zasady, a także mocne (np. HCl) i słabe kwasy. Musisz się ich wyuczyć na pamięć. I mogłoby się wydawać, ze każda sól ma odcyzn obojętny. Otóż nie, gdyż:
1. Sól złożona z mocnego kwasu i słabej zasady ma odczyn kwasowy.
2. Sól złożona ze słabego kwasu i monej zasady ma odczyn zasadowy.

3. Sól złożona ze słabego kwasu i słabej zasady ma odczyn obojętny.
To są 3 typy soli ulegających hydrolizie. Hydrolizie nie ulegają jedynie sole zbudowane z mocnej zasady i mocnego kwasu. WIęc prościej tłumacząc hydroliza jest to proces w którym ustala się odczyn roztworu. I teraz przeanalizujmy hydrolizę na podanych przez Ciebie przykładach:
CuCl2 - Jest to sól złożona ze słabej zasady i mocnego kwasu, więc odczyn będzie kwasowy. Reakcja hydrolizy, czyli reakcja z wodą przebiega tak:
1. Najpierw piszemy reakcję sumaryczną:
CuCl2 + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2HCl
2. Następnie dysocjujemy sól:

CuCl2 -> Cu(2+) + 2Cl(-)
3. Słabszy jon (czyli pochodzący albo od słabego kwasu, albo od słabej zasady, jeśli jest sól złożona ze słabego kwasu i słabej zasady bierzemy oba jony) łączymy z wodą:
Cu(2+) + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2H(+) (Odtworzyło nam się to w czego skład wchodzi ten jon (zasada) i zostały nam jony H(+) świadczące o odczynie kwasowym).
Więc zróbmy inne przykłady:
Na2SO4 - Jak widać jest to sól złożona z mocnego kwasu i mocnej zasady. Więc hydrolizie nie będzie ulegałą jedynie dysocjacji:
Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-) I odczyn będzie obojętny.

KNO3  to również sól nie ulegająca hydrolizie gdyż złożona jest z mocnego kwasu i mocnej zasady, ulega tylko dysocjacji:
KNO3 -> K(+) + NO3(-) i odczyn będzie obojętny.

Na2SO3 - Jak widać jest to sól składająca się z mocnej zasady i słabego kwasu. Więc odczyn będzie zasadowy, i ulega hydrolizie:
Na2SO3 + 2H2O -> 2NaOH + H2SO3
Na2SO3 -> 2Na(+) + SO3(2-)
SO3(2-) + 2H2O -> H2SO3 + 2OH(-)

Jeszcze musisz wiedzieć, że wyróżniamy:
1. Hydrolizę kationową, czyli taką po której w końcowym etapie wytworzą nam się kationy wodorowe np:
Cu(2+) + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2H(+)
2. Hydrolizę anionową, czyli taką po której w końcowym etapie wytworzą nam się aniony wodorotlenowe np:
SO3(2-) + 2H2O -> H2SO3 + 2OH(-)
3. Hydrolizę kationowo-anionową, czyli taką po której w końcowym etapie nie wytworzy nam się żaden jon np:
Cu(2+) + SO3(2-) + 2H2O -> Cu(OH)2 + H2SO3

Rozumiesz?