Question

Ile moli kwasu siarkowego (VI) znajduje sie w 120 cm3 roztworu, o stężeniu 20% i gęstości 1,141 g/cm3?

Answer 1

d=m/V

m=120 x 1,141

m=137g roztworu

 

Cp=ms/mr x 100%

0,2=ms/137

ms=27,4g H2SO4

 

98g ---- 1 mol

27,4g --- X

X=0,28 mola

Answer 2

Cp=20%

mr=120cm³*1,141g/cm³=136,92g

ms=?

 

Cp=ms/ mr * 100%  /*mr

Cp*mr=ms*100%   /:100%

ms=Cp*mr/100%

 

ms=20%*136,92g/100%

ms=27,4g

 

M(H2SO4)=2*1g+32g+4*16g=98g

 

n=?

n=m/M

n=27,4g/98g

n=0,3 mola