Question

1.Ile wynosi stężenie molowe 96% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm3

2.Z 75 g 12% roztworu soli kuchennej odparowano 25 g wody. Jakie jest stężenie procentowe roztworu?

3.Ile moli węglanu sodu zawiera 400 cm3 roztwór o stężeniu 5% i gęstości 0,92 g/cm3

4.Ile g. bromku magnezu znajduje się w 180 cm3 0,62 molowego roztworu?

5.W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 15 molowy roztwór kwasu jodowodorowego z roztworem 5 molowym aby otrzymać roztwór 7 molowy?

6.Do zlewki zawierającej 100 g wody wprowadzono pewną ilość azotanu (V) potasu, uzyskując w temp. 70° roztwór nasycony. Po ochłodzeniu roztworu do temp. 20° wydzieliły się kryształy tej soli w ilości: A.40 g B. 80 g C. 100 g D. 140 g

Answer 1

1.

Dane:

C% = 96%

d = 1,84g/cm³ = 1840g/dm³

M H₂SO₄ = 2*1g/mol + 32g/mol +4*16g/mol= 98g/mol

 

Cm = C% * d : M * 100% = (96% * 1840g/dm³) : (98g/mol * 100%) ≈ 18 moli/dm³

 

2.

mr₁ (masa roztworu wyjściowego) = 75g

C%₁ (stężenie roztworu wyjściowego)  = 12%

mr₂ (masa roztworu końcowego) = mr₁ - 25g = 75g - 25g = 50g

 

* Obliczam masę soli (ms) zawartej w  roztworze:

C%₁ = ms * 100% : mr  /*mr₁

C%₁ * mr₁ = ms * 100%   /:100%

ms = C%₁ * mr₁ : 100% = 12% * 75g : 100% = 9g

 

* Obliczam stęzenie roztworu końcowego (C%₂) :

C%₂ = ms * 100% : mr₂ = 9g * 100% : 50g = 18%

 

3.

V = 400 cm³ = 0,4 dm³

C% = 5%

d = 0,92g/cm³ = 920g/dm³

M Na₂CO₃ = 2*23g/mol + 12g/mol + 3*16g/mol= 106g/mol

 

* przeliczam stężenie procentowe na stężenie molowe (Cm):

Cm = C% * d : M * 100% = (5% * 920g/dm³) : (106g/mol * 100%) ≈ 0,4 mola/dm³

 

* Obliczam liczbę moli Na₂CO₃ zawartą w 0,4 molowym roztworze o objętości 0,4 dm³:

Cm = n : V   /*V

n = Cm * V = 0,4 mola/dm³ * 0,4 dm³ = 0,16 mola Na₂CO₃

 

4.

Dane:

V = 180 cm³ = 0,18 dm³

Cm = 0,62 mola/dm³

M MgBr₂ = 24g/mol + 2*80g/mol = 184g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) MgBr₂ zawartą w tym roztworze:

Cm = n : V   /*V

n = Cm * V = 0,62 mola/dm³ * 0,18 dm³ = 0,1116 mola MgBr₂

 

* Obliczam masę (ms) MgBr₂, która stanowi 0,1116 mola tej soli:

n = ms : M    /*M

ms = n * M = 0,1116 mola * 184g/mol ≈ 20,5g MgBr₂

 

5.

Cm₁ (stężenie roztworu I) = 15 moli/dm³

Cm₂ (stężenie roztworu II) = 5 moli/dm³

Cm₃ (stężenie roztworu końcowego)= 7 moli/dm³

 

Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć, w jakich proporcjach  zmieszano roztwory : I i II w celu uzyskania roztworu o stężeniu 7 moli/dm³

 

Cm₁-----------------------------------Cm₃ - Cm₂

-----------------------Cm₃

Cm₂-----------------------------------Cm₂ - Cm₃

 

15M-----------------------------------7 - 5 = 2 j.o. roztworu  15 molowego

-----------------------7M

5M-----------------------------------15 - 7 = 8 j.o roztworu 5 molowego

 

(j.w.)- jednostki objętościowe

 

Uzyskaliśmy stosunek  2 : 8  = 1 : 4 (po skróceniu przez 2) , a zatem należy zmieszać 1 jednostkę objętościową roztworu 15 molowego  i 4 jednostki objętościowe roztworu 5 molowego.

 

6.

R₁ ( rozpuszczalność KNO₃)  w temp. 70°C wynosi ok. 140g w 100g wody

R₂ KNO₃ w temp. 20°C wynosi ok. 40g w 100g wody

 

Masa wykrystalizowanej soli =  R₁ - R₂ = 140g - 40g = 100g soli (odp. C)