W 200 cm3 wody rozpuszczono 4,4 g bezwodnego chlorku wapnia. Jakie jest stężenie molowe jonów chlorkowych w powstałym roztworze, przy założeniu że jego gęstość wynosi 1,00 g/cm3 ?
Proszę o czytelne rozpisanie zadania !!
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Najpierw r-nie dysocjacji:
CaCl2< == H2O===> Ca2+ + 2Cl-
Obliczamy stężenie molowe
mCaCl2= 4,4g
MCaCl2= 40g/mol + 2*35,5g/mol= 111g/mol
nCaCl2= m/M = 4,4g/111g/mol ~ 0,03964mol
V= 200cm3 + 4,4cm3(objętość substancji) = 204,4cm3= 0,2044dm3
Cm= 0,03964mol/0,2044dm3 ~ 0,194mol/dm3
Ponieważ cały związek dysocjuje na 2 mole chlorków to mnożymy wynik razy 2.
CmCl-= 2*Cm= 2*0,194mol/dm3= 0,388mol/dm3
Myślę że jest dobrze ale wynik trochę dziwny więc musisz wziąć poprawkę na to rozwiązanie. Może gdzieś za bardzo zaokrągliłem.