Question

Oblicz stężenie molowe jonów OH− oraz pH w 0,050 molowym roztworze amoniaku, którego Kb= 1,80·10−5

Odp. 9,5·10–4; 10,98

PROSZĘ O CZYTELNE ROZPISANIE ZADANIA !!

Answer 1

Amoniak ma odczyn zasadowy, w związku z czym :
Cm(NH₃) = 0,05 mol/dm³
Kb(NH₃) = 1,8 * 10⁻⁵

W pierwszej kolejności porównujemy stosunek Cm do K :
Cm/K = (0,05)/(1,8 * 10⁻⁵) = 2778 > 400, w związku z czym możemy zastosować skrócony wzór na stałą dysocjacji K :

K = x²/Cm

Ze wzoru wyznaczamy x, aby dowiedzieć się, ile jonów OH¹⁻ znajduje się w r-rze (x to stężenie cząsteczek zdysocjowanych, natomiast amoniak ulega dysocjacji w myśl r-nia : NH₃ + H₂O --> NH₄¹⁺ + OH¹⁻) :

x = √(KCm)
x = √(1,8 * 10⁻⁵*0,05) = √9*10⁻⁷ = √90*10⁻⁸ = 9,49 * 10⁻⁴

pOH = -log(x) = -log(9,49 * 10⁻⁴) = 3,02
pH + pOH = 14 
pH = 14 - pOH = 10,98