100 cm 3 kwasu solnego o pH = 1,12 rozcieńczono wodą, otrzymując roztwór o pH = 1,75. Oblicz objętość użytej wody.
Odp. 326,6 cm3
Proszę o zrozumiałe rozpisanie zadania.
More Questions From This User See All
100 cm 3 kwasu solnego o pH = 1,12 rozcieńczono wodą, otrzymując roztwór o pH = 1,75. Oblicz objętość użytej wody.
Odp. 326,6 cm3
Proszę o zrozumiałe rozpisanie zadania.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Wiedząc, że pH = -log[H⁺] możemy napisać, że :
, to ![[H^+]=10^{-1,12}=0,0759 \frac{mol}{dm^3}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D%3D10%5E%7B-1%2C12%7D%3D0%2C0759+%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D "[H^+]=10^{-1,12}=0,0759 \frac{mol}{dm^3}")
, stąd ![[H^+]=10^{-1,75}=0,0178 \frac{mol}{dm^3}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D%3D10%5E%7B-1%2C75%7D%3D0%2C0178+%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D "[H^+]=10^{-1,75}=0,0178 \frac{mol}{dm^3}")
:
- skoro początkowe
- objętość początkowa to
A co za tym idzie :
- liczba moli jonów wodorowych w początkowym r-rze wynosi
______
- po dodaniu wody
- liczba moli jonów wodorowych nie ulega zmianie (dodając wodę nie zmienia się diametralnie ilość jonów H⁺, ponieważ wartość tychże jonów w H₂O wynosi ~10⁻⁷, co nie musi być przez nas brane pod uwagę jako ilość wręcz niemierzalna) i wynosi
______
W związku z tym obliczamy
Obliczamy różnicę objętości :