Ile gramów sześciowodnego chlorku magnezu trzeba rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 500 cm3 roztworu, w którym stężenie jonów chlorkowych wynosi 0,0050 mol/dm3 ?
PROSZĘ O CZYTELNE ROZPISANIE ZADANIA !!
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
MgCl2*6H20 <===H2O===> Mg2+ + 2Cl- + 6H2O
CmCl-= 0,005mol/dm3
CmCaCl2*6H2O= 0,005mol/dm3 /2 = 0,0025mol/dm3
V= 0,5dm3
Cm= n/v / *V
n= Cm*V = 0,0025mol/dm3 * 0,5dm3 = 0,00125mol
MCaCl2*6H2O = (40 + 2*35,5 + 12 + 6*16)g/mol = 219g/mol
n= m/M / *M
m= n*M = 0,00125mol * 219g/mol = 0,27375g
odp: Żeby otrzymać ten roztwór należy rozpuścić 0,27375g sześciowodnego chlorku magnezu.
Ps: Następnym razem proszę więcej pkt. ;D