1) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150g roztworu soli kuchennej o s.... Question from @Nataliusia

September 2018 1 53 Report

1) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150g roztworu soli kuchennej o stęzeniu 18% ze 120g roztworu tej soli o stężeniu 22%.

2). Ile gramów wody należy dodać do 750g 10% roztworu kwasu octowego aby otrzymać roztwór 6%.

3). Do 100cm<szesciennych> roztworu azotanu (V) potasu o stężeniu 2mol?dm dodano 900cm<szesciennych> wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

4). Ile gramów wody potrzeba zmieszać z 80cm<szesciennych> stężonego kwasu siarkowego(VI) o steżeniu 70% i gestosci 1,6g/cm <szesciennych>. aby uzyskać kwas o stężeniu 31%

5).Ile gramów wody i ile gramów stęzonego kwasu solnego 36%należy zmieszać aby otrzymać 525g10% roztworu.

6). Rozpisz konfiguracje elektronową (zapis pełny z uwzglednieniem powłok i podpowłok) dla atomów nastepujących pierwiastków

a)potas b)arsen c)brom

7). Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów z których jeden zawiera 34 meutrony i stanowi 69,1% mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów jeseli masa atomowa miedzi wynosi 63,55u.

8). Okresl rodzaj wiazań w podanych niżej czasteczkach. Zapisz je w sposób kreskowy i kropkowy

a)N2 b)NaCI C)CO2 D)CI2

9). Okres połowicznego zaniku pierwiastka wynosi 5 dni, a jego masa początkowa 16g. Oblicz ile tego pierwiastka rozpadnie sie w ciagu 15 dni.

Błagam o pomoc całe rozwiązania pisemnie... I ponumerować zad... Pomocy potrzebne na dziś pomózcie... Dam naj...:(:(

Silverlight

Zadanie 1.

Należy wyliczyć, jakie liczby gramów stanowią masy substancji w każdej z próbek, a następnie podstawić do wzoru na końcowe stężenie procentowe.

Obliczam masę substancji w próbce I (dane jest: Cp=18%; mr=120g):

$C_p=\frac{m_s}{m_r}*100% \\m_s=\frac{C_p}{100%}m_r \\m_s=\frac{18%}{100%}150g \\m_s=27g$

Obliczam masę substancji w próbce II (dane jest: Cp=22%; mr=120g):

$C_p=\frac{m_s}{m_r}*100% \\m_s=\frac{C_p}{100%}m_r \\m_s=\frac{22%}{100%}120g \\m_s=26,4g$

Obliczam stężenie procentowe po zmieszaniu ze sobą próbek I i II:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}*100% \\C_p=\frac{m_{sI}+m_{sII}}{m_{rI}+m_{rII}}*100% \\C_p=\frac{27g+26,4g}{150g+120g}*100% \\C_p=\frac{53,4g}{270g}*100% \\C_p=\frac{53,4}{270}*100% \\C_p=\frac{5340}{270}% \\C_p=\frac{534}{27}% \\C_p=19\frac{15}{27}%$

Zadanie 2.

Najpierw należy wyznaczyć masę substancji, jaką stanowi CH₃COOH (będziemy ją potrzebowali później przy obliczaniu masy wody, tę daną będzie trzeba podstawić do wzoru na masę wody):

$C_p=\frac{m_s}{m_r}*100% \\m_s=\frac{C_p}{100%}m_r \\m_s=\frac{10%}{100%}750g \\m_s=75g$

Następnie należy wyznaczyć masę wody, jaką należy dodać do 10%-owego roztworu by go rozcieńczyć do roztworu o stężeniu 6%:

$C_p=\frac{m_s}{m_r+m_w}*100% \\\frac{C_p}{100%}=\frac{m_s}{m_r+m_w} \\\frac{100%}{C_p}=\frac{m_r+m_w}{m_s} \\\frac{m_s*100%}{C_p}=m_r+m_w \\\frac{m_s*100%}{C_p}-m_r=m_w \\m_w=\frac{m_s*100%}{C_p}-m_r$

Wszystkie dane, potrzebne do obliczenia masy wody mamy zgromadzone, więc po prostu podstawiamy je do wyprowadzonego wzoru:

$m_w=\frac{75g*100%}{6%}-750g \\m_w=\frac{75g*100%}{6%}-750g \\m_w=\frac{7500g*%}{6%}-750g \\m_w=\frac{7500g}{6}-750g \\m_w=1250g-750g \\m_w=500g$

Zadanie 3.

Najpierw należy znaleźć liczbę moli KNO₃, zawartą w naszym roztworze:

$C_m=\frac{n}{V} \\C_m*V=n \\n=C_m*V \\n=2\frac{mole}{dm^3}*100cm^3 \\n=2\frac{mole}{dm^3}*0,1dm^3 \\n=2mole*0,1 \\n=0,2mola$

Podstawiasz dane do wzoru na końcowe stężenie molowe i otrzymujesz:

$C_m=\frac{n}{V} \\C_m=\frac{0,2mola}{100cm^3+900cm^3} \\C_m=\frac{0,2mola}{1000cm^3} \\C_m=\frac{0,2mola}{1dm^3} \\C_m=0,2\frac{mola}{dm^3}$

Zadanie 4.

Stężenie H₂SO₄ wynosi 70%, tzn. że 0,7 masy całego roztworu stanowi masa kwasu:

$m_s=\rho*V_s \\V_s=0,7V_r \\V_s=0,7*80cm^3 \\V_s=56cm^3 \\m_s=1,6\frac{g}{cm^3}*56cm^3 \\m_s=1,6g*56 \\m_s=89,6g$

Podstawiamy masę substancji do wzoru na stężenie procentowe i obliczamy masę roztworu (później będziemy ją potrzebowali do obliczenia masy wody):

$C_p=\frac{m_s}{m_r}*100% \\\frac{C_p}{100%}=\frac{m_s}{m_r} \\\frac{100%}{C_p}=\frac{m_r}{m_s} \\\frac{m_s*100%}{C_p}=m_r \\m_r=\frac{m_s*100%}{C_p} \\m_r=\frac{89,6g*100%}{70%} \\m_r=\frac{89,6g*10}{7} \\m_r=\frac{896g}{7} \\m_r=128g$

Wyprowadzamy wzór na masę wody, którą należy dodać celem rozcieńczenia roztworu z 70% do 31%:

Zastępujemy niewiadome we wzorze danymi i liczymy:

$m_w=\frac{89,6g*100%}{31%}-128g \\m_w=\frac{89,6g*100}{31}-128g \\m_w=\frac{8960g}{31}-128g \\m_w=289\frac{1}{31}g-128g \\m_w=161\frac{1}{31}g$

Zadanie 5.

Praktycznie nic nie wiemy, na temat roztworu przed rozcieńczeniem wiemy tylko to, że był 36%-owy. Na temat roztworu końcowego wiemy, że jest 10%-owy i że jego masa jest równa 525 gram.

$36%=\frac{m_s}{m_s+m_w}*100% \\\frac{36%}{100%}=\frac{m_s}{m_s+m_w} \\\frac{36}{100}=\frac{m_s}{m_s+m_w} \\\frac{18}{50}=\frac{m_s}{m_s+m_w} \\\frac{9}{25}=\frac{m_s}{m_s+m_w} \\25m_s=9(m_s+m_w) \\25m_s=9m_s+9m_w \\25m_s-9m_s=9m_w \\16m_s=9m_w \\\frac{16}{9}m_s=m_w \\m_w=\frac{16}{9}m_s$

Zaczynamy zatem trochę bardziej od końca, bo mamy więcej danych. Wyznaczymy ze wzoru na stężenie końcowe masę substancji, a następnie podstawiając ją do wyżej uzyskanej zależności otrzymamy masę wody (oczywiście to będzie dopiero masa wody, która wchodziła w skład naszego roztworu początkowego, tego 36%-owego):

$10%=\frac{m_s}{525g}*100% \\\frac{10%}{100%}=\frac{m_s}{525g} \\\frac{1}{10}=\frac{m_s}{525g} \\m_s=\frac{525g}{10} \\m_s=52,5g$

$m_w=\frac{16}{9}m_s \\m_w=\frac{16}{9}52,5g \\m_w=\frac{840}{9}g \\m_w=93\frac{3}{9}g \\m_w=93\frac{1}{3}g$

Otrzymane wyniki mają póki co zastosowanie tylko do roztworu początkowego, zaraz przejdziemy do roztworu końcowego:

$m_r=m_s+m_w \\C_p=\frac{m_s}{m_r}*100% \\\frac{C_p}{100%}=\frac{m_s}{m_r} \\\frac{C_p*m_r}{100%}=m_s \\m_s=\frac{C_p*m_r}{100%} \\m_r=m_s+m_w \\m_r=\frac{C_p*m_r}{100%}+m_w \\m_r-\frac{C_p*m_r}{100%}=m_w \\m_r(1-\frac{C_p}{100%})=m_w \\m_w=m_r(1-\frac{C_p}{100%}) \\m_w=525g(1-\frac{10%}{100%}) \\m_w=525g(1-\frac{1}{10}) \\m_w=525g(\frac{9}{10}) \\m_w=472,5g \\m_r=m_s+m_w \\m_r-m_w=m_s \\m_s=m_r-m_w \\m_s=525g-472,5g \\m_s=52,5g$

Jak zauważamy, masa substancji się nie zmieniła, zatem ewidentnie mamy do czynienia ze zwyczajnym rozcieńczaniem roztworu, masa wody wchodzącej w skład roztworu jest równa 472,5g.

Zadanie 6.

a) podpowłoki: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

powłoki: K²L⁸M⁸N¹

b) podpowłoki: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

powłoki: K²L⁸M¹⁸N⁵

c) podpowłoki: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

powłoki: K²L⁸M¹⁸N⁷

Zadanie 7.

To zadanie prawdę mówiąc mnie zabiło XD Nie mam zielonego pojęcia, jak to zrobić. Próbowałem coś liczyć z masą protonu i neutronu z tablic stałych fizycznych, ale liczba neutronów w jednym z izotopów wychodziła mi wymierna, a przecież liczba neutronów MUSI być n∈N₊ (należeć do zbioru liczb naturalnych dodatnich).

Oto moje rozwiązanie, nie wiem, czy dobre (raczej nie :P):

$m_I=p+n_I \\m_I=29+34 \\m_I=63 \\63,55=0,691m_I+0,309(p+n_{II}) \\63,55=0,691m_I+0,309(p+n_{II}) \\63,55=0,691*63+0,309(29+n_{II}) \\63,55=43,533+0,309*29+0,309n_{II} \\63,55=43,533+8,961+0,309n_{II} \\63,55=52,494+0,309n_{II} \\63,55-52,494=0,309n_{II} \\11,056=0,309n_{II} \\\frac{11,056}{0,309}=n_{II} \\n_{II}=\frac{11,056}{0,309} \\n_{II}=35,78 \\m_{II}=p+n_{II} \\m_{II}=29+35,78 \\m_{II}=64,78$

Zadanie 8.
a) http://img716.imageshack.us/img716/737/azot.png
b) http://img51.imageshack.us/img51/2193/chloreksodu.png
c) http://img707.imageshack.us/img707/9083/ditlenekwgla.png
d) http://img810.imageshack.us/img810/2973/chlor.png

Zadanie 9.

$T_{\frac{1}{2}}=5dni \\m_0=16g \\t=15dni \\m=m_0*2^{-\frac{t}{T_{1/2}}} \\m=m_0*(\frac{1}{2})^{\frac{t}{T_{1/2}}}$

Ponieważ w zadaniu pytają nas o masę materiału, który uległ rozpadowi, a powyższa zależność opisuje nam masę materiału, który NIE uległ rozpadowi, należy odjąć masę końcąwą m od masy początkowej m₀ celem uzyskania masy materiału zanikniętego M:

$M=m_0-m_0*(\frac{1}{2})^{\frac{t}{T_{1/2}}} \\M=m_0[1-(\frac{1}{2})^{\frac{t}{T_{1/2}}}] \\M=16g[1-(\frac{1}{2})^{\frac{15dni}{5dni}}] \\M=16g[1-(\frac{1}{2})^{3}] \\M=16g(1-\frac{1}{8}) \\M=\frac{7}{8}*16g \\M=7*2g \\M=14g$