Question

Chemia - rozszerzenie, mole! Poproszę jedynie o pełne i czytalne odpowiedzi ;)
1. Oblicz, ile dm³ wodoru nalezy użyć do zredukowania 120 g tlenku molibdenu (VI) do czystego metalu, jeżeli wydajność tej reakcji chemicznej wynosi 100 %.

2. Reakcja miedzi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego (V) przebiega zgodnie z równaniem:
3Cu + 8HNO₃(rozc.) --> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
W nadmiarze rozcieńczonego roztworu kwasu azotowego (V) roztworzyło się 16 g miedzi. Oblicz, ile gramów soli powstało w tej reakcji chemicznej, jeżeli jej wydajność wynosi 100%.

3. Chlorek fosforanu (III) otrzymuje się w reakcji spalania fosforu w chlorze:
P₄ + 6Cl₂ --> 4PCl₃
Oblicz wydajność tej reakcji chemicznej, wiedząc, że użyto do niej 36 g fosforu, a otrzymano 152 g chlorku fosforu (III).

4. Do roztworu zawierającego 10 g wodorotlenku sodu wprowadzono 5,6 dm₃ siarkowodoru (warunki normalne).
a) Napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej.
b) Wskaż substancję, której użyto w nadmiarze.
c) Oblicz masę powstałej soli.

Answer 1

Zad1.
Rownanie Reakcji:
MoO3+3H2->Mo+3H2O
M(MoO3)=(96+3*16)g/mol=144g/mol, ms(MoO3)=120g, W%=100%=1, Va(warunki normalne)=22,4dm3/mol, Vs=?,
n(MoO3)=ms/M=120/144=0,83(3)mol
n(H2)=3*n(MoO3)=3*0,83(3)=2,5mol
Vs=n(H2)*Va=2,5*22,4=56dm3

Zad2.
3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
ms=16g, M(Cu)=64g/mol
n(Cu)=ms/M(Cu)=16/64=0,25mol
W%=100%=1, M(Cu(NO3)2)=188g/mol
n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=0,25mol
m(Cu(NO3)2)=n(Cu(NO3)2)*M(Cu(NO3)2)=0,25*188=47g

Zad3.
P4+6Cl2->4PCl3
ms=36g, M(P4)=124g/mol
n(P4)=ms/M(P4)=36/124=0,29mol
obliczyny liczbe moli PCl3 teoretycznie powstajaca w reakcji gdyby wydajnosc byla 100%:
n(PCl3)teoret=4*n(P4)=4*0,29=1,16mol dla 100% wydajnosci
teraz policzymy ile moli chlorku dostalismy praktycznie ms2=152g, M(PCl3)=137,5g/mol
n(PCl3)=ms2/MPCl3)=152/137,5=1,105mol przy wydajnosci W%
wiec proporcja:
100%-1,16
W%-1,05
W%=1,05*100/1,16=95,23%

zad4.
rownanie reakcji:
2NaOH+H2S->Na2S+2H2O
ms(NaOH)=10g, M(NaOH)=40g/mol, Vs=5,6dm3,.Va=22,4dm3/mol
a) n(NaOH)=ms/M=10/40=0,25mol, n(H2S)=Vs/Va=5,6/22,4=0,25mol
wiec jezeli mielismy 0,25mola wodorotlenku sodu to z reakcji wynika ze powinnismy wiac 2x mniej H2S aby zuzyc caly wodorotlenek.
nxH2S=n(NaOH)/2=0,25/2=0,125mol a mamy naszego H2S az 0,25mol wiec H2S jest w nadmiarze a w niedomiarze mamy wodorotlenek.
b)w stosunku do niedomiaru policzyny ile powstalo moli soli gdyz wodorotlenek w calosci przereaguje.
n(Na2S)=n(NaOH)/2=0,25/2=0,125mol soli.
M(Na2S)=78g/mol
ms(Na2S)=n(Na2S)*M(Na2S)=0,125*78=9,75g