Question

Calcule el pH que se producira al añadir 20 mL de NaOH 0,5 M a 80 mL de una disolucion amortiguadora formada por NH4OH 0,16 M (Kb = 1,8x10-5) y NH4Cl 0,18 M.

Answer 1

Lo primero que debes hacer es cuantos moles estas agregando de NaOH para ello:
 (0,5mmol/ml)*20ml = 10mmol de NaOH.
 ahora los moles de los buffers
 NH4OH (0,16mmol/ml)*80ml = 12,8mmol
NH4Cl (0,18mmol/ml)*80ml = 14,4mmol

la reaccion es 

NH4Cl       +      NaOH        =        NH4OH        +       NaCl
14,4mmol          10mmol                12,8mmol
 
ahora como la reaccion es 1:1 los moles agregados de NaOH son los que reaccionan de NH4Cl por lo que y los que se forman de NH4OH

NH4Cl       +      NaOH        =        NH4OH        +       NaCl
14,4mmol          10mmol                12,8mmol
-10mmol            -10mmol              +10mmol
4,4mmol              0                             22,8mmol

teniendo ahora los moles que quedaron se divide por el volumen total que eran 80ml iniciales + 20 ml de NaOH =100ml

4,4mmol/100ml = 0,044M NH4Cl
22,8mmol/100 = 0,228M NH4OH 

La ecuacion de Henderson-Haselbach para amortiguadores

pH = -logka +log(base/acido)

nos dan kb podemos calcular ka

ka = kw/kb = (1*10^-14)/(1,8*^-5) = 5,56*10^-10

ahora que ya tenemos ka

pH = -log(5,56*10^-10)+log(0,228M/0,044M)

pH= 9,96