Question

Calcule el pH de una disolucion de NH4Cl al 0.42 M
como se deduce la reacción?? es que queda
NH4(aq) + H2O(l) <---> NH3(aq) + H3O(aq)
pero realmente no se como llegamos a esto

Answer 1

Mira la sal binaria de amonio NH4Cl al entrar en contacto con el agua se disocia en los sig iones NH4^+ + Cl^-

Y bien recuerda que el ion amonio es un ácido débil que se disocia en su base conjugada el NH3 liberando un protón ácido que es responsable de protonar al agua.
La ec quedaría así 
NH4^+ (aq)<-----------> NH3 (aq) + H^+ (aq)   ec 1
H^+(aq) + H20(l)<-------> H3O^+ (l)                 ec 2
-----------------------------------------------------------------
NH4^+ + H20 <--------------> NH3 + H3O^+
Reactivos                              Productos 

Los protones (H^+) como están del lado contrario en las ecuaciones se cancelan. 

El pH viene dado con la fórmula de un ácido débil 
pH= -log|H+|
pH= -log(0.42)=
No tengo calculador científico lol pero puedes efectuar la operación :3