BARDZO PROSZĘ O ODP .
1) 0.6g stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu, w wyniku czego powstało 0.066g dwutlenku węgla. Próbka stopu zawierała:
A. 1.8% węgla
B. 3.0% węgla
C. 11.0% węgla
D. 1.1% węgla
2) 1.72g stopu miedzi i srebra rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Wydzielający się gaz zajął objętość 0.672 dm3 (w przeliczeniu na warunki normalne). Stop ten zawierał:
A. 50% Ag, 50% Cu
B. 62.8% Ag, 37.2% Cu
C. 63.5% Cu, 36.5% Ag
D. 10.8% Ag, 89.2% Cu
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Zad.1.
Mamy do czynienia ze stopem Fe oraz C. W związku z czym :
* 4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃
* C + O₂ --> CO₂
Z r-nia drugiej r-cji obliczamy ile węgla zawierał stop :
12g C - 44g CO₂
Xg C - 0,066g CO₂
x = 0,018g
Obliczamy zawartość %ową :
%C = 0,018/0,6 * 100% = 3% (odpowiedź B)
Zad.2.
Zachodzą r-cje (mam nadzieję, że dobór współczynników stechiometrycznych nie jest tutaj zagadką) :
I. Ag + 2 HNO₃ --> AgNO₃ + NO₂(g) + H₂O
II. Cu + 4 HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂(g) + 2 H₂O
Jeśli przyjmiemy, iż r-cji uległo Xg Ag, to jednocześnie wzięło w niej udział (1,72-X)g Cu.
Jeżeli zaś w I r-cji powstanie Ydm³ NO₂, to w drugiej musiało powstać (0,672-Y)dm³ tegoż gazu.
Układamy proporcje z r-nia I :
xg Ag - ydm³ NO₂
108g Ag - 22,4dm³ NO₂
22,4x = 108y ---> x = 4,82y
... i z r-nia II :
1,72-xg Cu - 0,672-ydm³ NO₂
64g Cu - 44,8dm³ NO₂
(1,72-x)44,8 = (0,672-y)64
77,056 - 44,8x = 43,008 - 64y , wiedząc ponadto, że x=4,82y :
77 - 215,9y = 43 - 64y
151,9y = 34
y = 0,223 ---> x = 4,82*0,223 = 1,08
mAg = 1,08g
mCu = 1,72-1,08 = 0,64g
%Ag = 62,8%
%Cu = 37,2% (Odpowiedź B)