Question

1) Masa wody otrzymanej w wyniku spalenia 224 cm3 wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) wynosi:

A. 180g B. 36g C. 0.18g D. 0,02g

2) Liczba cząsteczek tlenu powstająca podczas termicznego rozkładu jednego mola KMnO4
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2 wynosi:
A. 3,01× B. 12,04× C. 16,06× D. 24,08×

Answer 1

1. Reakcja : 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O

 

Objętość 2 moli H₂ = 2*22,4 dm³ = 44,8 dm³ = 44 800 cm³

Masa 2 moli wody = 2*(2*1g + 16g) = 36g

 

Zgodnie z reakcją :

z 44 800 cm³ H₂-----uzyskamy------36g H₂O

to z 224 cm³ H₂------uzyskamy-------Xg H₂O

 

X= 224 cm³ * 36g : 44 800 cm³ = 0,18g H₂O

 

* Prawidłowa odpowiedź C

 

2. Reakcja : 2 KMnO₄ ⇒ K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂ 

 

Z równania reakcji wynika,że z rozkładu 2 moli KMnO₄ uzyskamy 1 mol tlenu, który zawiera 6,02 * 10²³ cząsteczek, to z 1 mola KMnO₄ uzyskamy o poło mnie j cząsteczek, czyli :

 

 

6,02 * 10²³ : 2 = 3,01 * 10²³ cząsteczek tlenu

 

* Prawidłowa odpowiedź A