Question

Bantu soal nomor 3, 4, dan 5 dengan cara....

Answer 1

Bab Titrasi Asam-Basa
Bab Larutan Penyangga & Hidrolisis Garam
Kimia SMA Kelas IX


[3]
Mohon maaf terdapat informasi soal yang belum memadai atau kurang sinkron antardata
[4]
Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,1) ⇒ 10 mmol
Jumlah mol HCl = (50)(0,1) ⇒ 5 mmol

        NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
mula     10          5           -            -
reaksi     5          5           5           5
akhir       5          -            5           5

(a) Di akhir reaksi terdapat sisa basa lemah dan garam konjugasinya, maka terbentuk larutan penyangga
(b)
[OH⁻] = Kb x mol basa lemah / mol garam
[OH⁻] = 10⁻⁵ x [ 5 / 5 ]
[OH⁻] = 10⁻⁵
pOH = 5
Jadi nilai pH = 14 - 5 = 9
(c) Larutan penyangga tersebut memiliki nilai pH di atas 7 maka bersifat basa

[5]
(a) Hidrolisis garam NH₄Cl
Mr = 14 + 4(1) + 35,5 = 53,5

NH₄Cl memiliki index/valensi 1 sebab terdapat sebuah ion lemah NH₄
Nilai pH = 4
[H⁺] = 10⁻⁴
[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x index] 
10⁻⁴ = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x M garam x 1]
M garam = 10⁻⁸ x 10⁹
M garam = 10 molar

[massa/Mr] x [1.000/volum ml] = 10
[massa/53,5] x [1.000/100] = 10

∴ Massa NH₄Cl sebesar 53,5 gram

(b) NH₄Cl merupakan garam yang bersifat asam

Reaksi hidrolisis

NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ↔ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)
Cl⁻(aq) + H₂O(l) → tidak terjadi reaksi
karena anion Cl⁻ merupakan pembentuk asam kuat maka tidak terjadi reaksi hidrolisis dengan air

Bukti bahwa NH₄Cl merupakan garam yang bersifat asam adalah karena pada reaksi hidrolisis tersebut dihasilkan ion H₃O⁺