Question

Bantu jawab soal nomor 4 & 5 dengan cara....

Answer 1

Ini jawabannya terlampir d foto... semoga tidak keliru

Answer 2

Bab Larutan Penyangga & Hidrolisis Garam
Kimia SMA Kelas IX

[4]
Jumlah mol CH₃COOH = (50)(0,2) ⇒ 10 mmol
Jumlah mol KOH = (50)(0,1) ⇒ 5 mmol

        CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O
mula     10          5           -            -
reaksi     5          5           5           5
akhir       5          -            5           5

(a) Di akhir reaksi terdapat sisa basa lemah dan garam konjugasinya, maka terbentuk larutan penyangga
(b)
[OH⁻] = Kb x mol basa lemah / mol garam
[OH⁻] = 10⁻⁵ x [ 5 / 5 ]
[OH⁻] = 10⁻⁵
pOH = 5
Jadi nilai pH = 14 - 5 = 9
(c) Larutan penyangga tersebut memiliki nilai pH di atas 7 maka bersifat basa

[5]
(a) Hidrolisis garam NaCN
Mr = 23 + 12 + 14 = 49

NaCN memiliki index/valensi 1 sebab terdapat sebuah ion lemah CN⁻
Nilai pOH = 14 - 10 = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴
[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M garam x index] 
10⁻⁴ = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x M garam x 1]
M garam = 10⁻⁸ x 10⁹
M garam = 10 molar

[massa/Mr] x [1.000/volum ml] = 10
[massa/49] x [1.000/100] = 10

∴ Massa NH₄Cl sebesar 49 gram

(b) NaCN merupakan garam yang bersifat basa

Reaksi hidrolisis

NaCN(aq) → Na⁺(aq) + CN⁻(aq)
CN⁻(aq) +  H₂O(l) ↔  HCN(aq) + OH⁻(aq)
Na⁺(aq) + H₂O(l) → tidak terjadi reaksi
karena kation Na⁺ merupakan pembentuk basa kuat maka tidak terjadi reaksi hidrolisis dengan air

Bukti bahwa NaCN merupakan garam yang bersifat basa adalah karena pada reaksi hidrolisis tersebut dihasilkan ion OH⁻