Question

4NH3 (g) + O2 (g) → 4N2 (g) + 2H2O(g)
(a) ¿Cuántos moles de N2 y H2O se obtendrán a partir de 50,0 g de NH3 y 60,0 g de O2?
(b) ¿Cuál es la masa de N2 y H2O que se obtiene a partir de 50,0 g de NH3 y 60,0 g de O2?

Answer 1

• PM (g/mol):
NH3 = 17 , O2 = 32 , N2 = 28 , H2O = 18

PARTE A:
• Reactivo límite:
60gO2 × ( 1 mol / 32 g ) × ( 4 mol NH3 / 1 mol O2 ) × ( 17 g / mol) = 127.5g
Usando Oxígeno se necesitan 127.5g de NH3 y se tienen 50g; el reactivo límite es NH3

•Productos:
N2(g): 50gNH3 × ( 1 mol / 17 g ) × ( 4 mol N2 / 4 mol NH3) = 2.94 mol
H2O(g): 50gNH3 × ( 1 mol / 17 g ) × ( 2 mol H2O / 4 mol NH3) = 1.47 mol

PARTE B:
N2(g): 2.94 mol × 28 g / mol = 82.32g
H2O(g): 1.47 mol × 18 g / mol = 26.46g