Question

300 g 10% roztworu HNO3 zmieszano z 500g 5% roztworu NaOH. Otrzymany roztwór nie był obojętny. Oceń, czy należy do takiej mieszaniny dodać kwasu azotowego(V) czy zasady sodowej w celu zobojętnienia roztworu. Oblicz, jaką objętość wybranego roztworu należy dodać w celu zobojętnienia, jeśli dysponujesz roztworami 0,1 molowymi.

Answer 1

Najpierw obliczasz sobie ile gramów czystego HNO3 oraz NaOH ze sobą przereagowało.

 

Cp=ms/mr*100%

10%=ms/300g*100%

0,1=ms/300

ms=30g HNO3

 

5%=ms/500g*100%

0,05=ms/500g

ms=25g NaOH

 

HNO3 + NaOH -------> NaNO3 + H2O

 

Teraz obliczasz co zostało użyte w nadmiarze:

 

63g HNO3 -------- 40g NaOH

Xg HNO3 --------- 25g NaOH

X= 39,4g HNO3

Wniosek: Do reakcji z 25g NaOH potrzeba 39,4g HNO3, a użyto tylko 30g więc HNO3 został użyty w niedomiarze. Żeby zobojętnić roztwór należy dodać "brakującą część" HNO3.

 

39,4-30=9,4g HNO3 należy dodać

 

63g HNO3 ------ 1 mol

9,4g HNO3 ------ X

X= 0,149 mola

 

Cm=n/V

V=n/Cm

V=0,149/0,1

V=1,49dm3 HNO3 należy dodać

 

:)