1.Czym różni się skała od minerału?
2, Dokończ równanie i nazwij substraty i produkty:
a) FeSO4 + MgCO3-->
b) Fe(NO3)2+ KOH-->
c) CaO + H2O-->
d) MgO + H20-->
e) H2SO4 + KOH-->
f) HNO3 + Ca(OH)-->
3. Podaj nazwy lub wzory sumaryczne:
a) K2SO4
b) CaCO3
c) Mg(NO3)2
d) MgSO4
e) Ca(NO3)2
f) Al2(CO3)2
g) ortofosforan wapnia woda 1/2
h) chlorek sodu woda 1/6
i) wapno gaszone
j) siarczan (6) żelaza (3) woda 1/6
k) azotan (5) potasu woda 1/7
l) wapno palone
4. Oblicz Cp siarczanu (6) żelaza (3) Fe(SO4)3 z roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 100g siarczanu (6) żelaza (3) woda 1/2 w 200g wody destylowanej.
5. Oblicz Cp azotanu (5) żelaza (3) w roztworze otrzymanym po rozpuszczeniu 50g azotanu (5) żelaza (3) woda 1/2 w 150g wody destylowanej.
6. Jak można zmniejszyć lub zwiększyć kwasowość gleby.
1. Minerały to pierwiastki bądź związki chemiczne, które mają ściśle określony skład jakościowy . Z kolei skały to duże skupiska różnych minerałów, których skład ilościowy i jakościowy jest zmienny ( w zależności od rodzaju skały) .
2.
a) FeSO₄ + MgCO₃ ⇒ ta reakcja w praktyce nie zajdzie, ponieważ MgCO₃ jest praktycznie nierozpuszczalnym osadem - to raz, a 2, że powstałby w tej reakcji FeCO₃ - również trudno rozpuszczalny osad. W tej metodzie otrzymywania soli musza być₃ wzięte do reakcji 2 dobrze rozpuszczalne sole.
Rozpiszę jednak co hipotetcznie powstanie, bo niektórzy n-le nie patrzą na warunki zachodzenia reakcji, tylko oczekują umiejętnosci ich rozpisywania :) :
FeSO₄ + MgCO₃ ⇒ FeCO₃ + MgSO₄
siarczan (VI) żelaza (II) + węglan magnezu ⇒ węglan żelaza (II) + siarczan (VI) magnezu
b) Fe(NO₃)₂ + 2 KOH ⇒ 2 KNO₃ + Fe(OH)₂
azotan (V) żelaza (II) + wodorotlenek potasu ⇒ azotan (V) potasu + wodorotlenek żelaza (II)
c) CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂
tlenek wapnia + woda ⇒ wodorotlenek wapnia
d) MgO + H₂0 ⇒ Mg(OH)₂
tlenek magnezu + woda ⇒ wodorotlenek magnezu
e) H₂SO₂ + 2 KOH ⇒ K₂SO₄ + 2 H₂O
kwas siarkowy (VI) + wodorotlenek potasu ⇒ siarczan (VI) potasu + woda
f) 2 HNO₃ + Ca(OH)₂ ⇒ Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
kwas azotowy (V) + wodorotlenek wapnia ⇒ azotan (V) wapnia + woda
3.
a) K₂SO₄ - siarczan (VI) potasu
b) CaCO₃ - węglan wapnia
c) Mg(NO₃)₂ - azotan (V) magnezu
d) MgSO₄ - siarczan (VI) magnezu
e) Ca(NO₃)₂ - azotan (V) wapnia
f) Al₂(CO₃)₂₃ - węglan glinu
g) ortofosforan wapnia woda 1/2 - Ca₃(PO₄)₂ * 2 H₂O
h) chlorek sodu woda 1/6 - NaCl * 6 H₂O
i) wapno gaszone - Ca(OH)₂
j) siarczan (VI) żelaza (III) woda 1/6 - Fe₂(SO₄)₃ * 6 H₂O
k) azotan (V) potasu woda 1/7 - KNO₃ * 7 H₂O
l) wapno palone - CaO
4.
Masa mola Fe₂(SO₄)₃ = 2*56g + 3*(32g + 4*16g) = 400g
Masa mola Fe₂(SO₄)₃ * 2 H₂O = 400g + 2*(2*1g+16g) = 436g
mw (masa wody) = 200g
m (masa hydratu) = 100g
* Obliczam masę Fe₂(SO₄)₃ (ms) zawartą w 100g hydratu :
436g Fe₂(SO₄)₃ * 2 H₂O ------zawiera-------400g Fe₂(SO₄)₃
to 100g Fe₂(SO₄)₃ * 2 H₂O ----zawiera--------Xg Fe₂(SO₄)₃
X= 100g * 400g : 436g ≈ 91,7g ( ms)
* Obliczam masę roztworu (mr):
mr = m + mw = 100g + 200g = 300g
* Obliczam stężenie procentowe (C%):
C% = ms * 100% : mr = 91,7g * 100% : 300g ≈ 30,6%
5.
Masa mola Fe(NO₃)₃ = 56g + 3*(14g + 3*16g) = 242g
Masa mola Fe(NO₃)₃ * 2 H₂O = 242g + 2*(2*1g + 16g) = 278g
m (masa hydratu) = 50g
mw (masa wody) = 150g
mr (masa roztworu) = m + mw = 50g + 150g = 200g
* Obliczam masę Fe(NO₃)₃ (ms) zawartą w 50g hydratu :
w 278g Fe(NO₃)₃ * 2 H₂O--------zawarte jest-------242g Fe(NO₃)₃
to w 50g Fe(NO₃)₃ * 2 H₂O-------zawarte jest--------X g Fe(NO₃)₃
X = 50g * 242g : 278g ≈ 43,5g (ms)
* Obliczam stężenie procentowe (C%):
C% = ms * 100% : mr = 43,5g * 100% : 200g = 21,75%
6.
Kwasowość gleby można regulować stosując odpowiednie nawozy. Jeśli chcemy zwiększyć pH gleby (odkwasić ją) stosuje się najczęściej węglan wapnia - CaCO₃, lub mieszanki zawierające węglany: wapnia , sodu i magnezu , a także nawozy wapniowe czy wapno rolnicze
Do obniżania pH gleby (zakwaszania jej) stosuje się nawozy azotowe , fosforanowe i siarczanowe . Powszechnie stosowany jest również kwaśny torf.