1.Stała dysocjacji pewnej substancji AB wynosi K=
10^{-9} . Oblicz stężenie molowe, wobec którego stopień dysocjacji osiąga wartość 3%.
2.Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,02-molowym roztworze kwasu siarkowego IV, uwzględniając tylko pierwszy stopień dysocjacji, dla którego stała dysocjacji wynosi 1,7 * 10^{-2} .
10^{-9} . Oblicz stężenie molowe, wobec którego stopień dysocjacji osiąga wartość 3%.
2.Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,02-molowym roztworze kwasu siarkowego IV, uwzględniając tylko pierwszy stopień dysocjacji, dla którego stała dysocjacji wynosi 1,7 * 10^{-2} .
alfa = 3% = 0,03 i jest mniejsza od 5% więc mogę użyć tego wzoru na Cmol:
K= c x alfa^2 ==> c = K/ alfa^2
c = 1,1 x 10^-6 mol/dm3
Zadanie 2
H2SO4 --H2O--> HSO4- + H+
c= 0,02 mol/dm3
K = 1,7 x 10^-2
sprawdzam czy mogę użyć skróconego wzoru
C/K = 1,176 a musiałoby być większe od 400 więc nie mogę użyć skróconego
K = (c x alfa^2 ) / (1 - alfa)
Po przekształceniu do równania kwadratowego wyliczam alfę:
alfa^2 x c + K x alfa - K = 0
0,02 + 1,7 x 10^-2 - 1,7 x 10^-2 = 0
delta = 1,65 x 10^-3
pierwiastek z delty = 0,04
alfa > 0 ==> alfa = 0,575
alfa = [H+] / C ==> [H+] = alfa x C = 0,575 x 0,02 = 1,15 x 10^-2 mol/dm3