Question

1.Oblicz ile gramów siarki znajduje się w 640g. tlenku siarki VI .

2.Ile sody i ile wody potrzeba do przygotowania 250g.roztworu 2% ?

3.Wyjaśnij pojęcie stężenia procentowego i stężenia molowego.

Answer 1

1.

M S ( masa pojedynczego atomu siarki) - 32g/mol

M (masa molowa tlenku siarki VI) SO₃ = 32g/mol + 3 x16g/mol= 80g/mol

 

w 80g SO₃-------znajduje się-------32g S

to w 640g SO₃---znajduje się--------X g S

 

X= 640g x 32g : 80g = 256g S

 

W 640g tlenku siarki VI znajduje się 256g siarki.

 

2.

Dane:

mr ( masa roztworu)- 250g

C% (stężenie procentowe)- 2%

ms (masa sody)-?

mw (masa wody)- ?

 

Korzystając z przekształconego wzoru na C% , wyznaczamy ms:

C% = ms x 100% : mr            / x mr

C% x mr= ms x 100%            / : 100%

ms = C% x mr : 100% = 2% x 250g : 100% = 5g ( masa sody)

wiedząc,ze:

mr= ms + mw wynika,że mw= mr - ms= 250g - 5g= 245g ( masa wody)

 

Do przygotowania 250g roztworu o stężeniu 2% należy użyć 5g sody i 245g wody.

 

3.

Stężenie procentowe (C%) -ilość gram substancji rozpuszczonej (ms) znajdującej się w 100g roztworu, opisujemy je wzorem:

 

C%= ms x 100% : mr lub C% = ms x 100%  : (ms + mw)  gdzie:

ms- masa substancji rozpuszczonej

mr- masa całego roztworu

mw- masa rozpuszczalnika

 

Stężenie molowe (Cm)-jest to liczba moli (n) substancji rozpuszczonej, znajdująca się w 1 dm³ roztworu, opisujemy je wzorem:

Cm = n : V, gdzie :

n- liczba moli (obliczamy ją dzieląc masę substancji rozpuszczonej(m) wyrażoną w gramach przez masę molową (M) tej substancji) czyli n = m : M

V- objętość roztworu