Question

1.Obicz zawartość procentową dwóch izotopów boru jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81u jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów a drugi 6.

2.Oblicz mase atomowa pierwiastka stanowiacego mieszanine dwoch izotopów o liczbach masowych 69(60,2%) i 71(39,8%).Odszukac ten pierwiastek w układzie okresowym.

Answer 1

1)
O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc
A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10
A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11
X1 = x%
X2 = (100-x)%
m at. = 10,81u  

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:
m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%
10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100%
1081 = 10*x + 1100 - 12*x
 x = 19
¹⁰B = 19%
¹¹B = 81%

2)
A1 = 69
A2 = 71
X1 = 60,2%
X2 = 39,8%
m at. = ?

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
m at. = 69*60,2% + 71*39,8%/100%
m at.  = 4153,8 + 2825,8/100
m at. = 69,796u
Pierwiastkiem tym jest Ga (gal)