Question

1. Zgromadzono 9.03x10²³atomów siarki. Oblicz, ilu gramom siarki odpowiada taka liczba atomów.

2. Oblicz, ile moli zawartych jest w 20 g tlenku (IV).

3. Oblicz, jaką objętość zajmie w warunkach normalnych 15 moli cząsteczek wodoru.

4. Oblicz, ile moli rtęci powstanie w wyniku termicznego rozkładu 5 moli tlenku rtęci (II).

5. przygotowano roztwór NaCI, odważając 15 g soli i 120 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

6. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g NaCI w wodzie, jeśli otrzymano 0,08 dm³ roztworu.

7. Napisz konfigurację elektronową atomu wapnia i glinu oraz przedstaw ją graficznie

ZADANIE 7 JEST NIE OBOWIĄZKOWE !!

Answer 1

1)

M (masa siarki) S- 32u

 

32g S------zawiera------6.02 x 10²³atomów

to Xg S----zawiera------9,03 x 10²³ atomów

 

X= 9,03 x 10²³ x 32g : 6.02 x 10²³= 48g S

 

9,03 x 10²³ odpowiada 48g siarki.

 

2) Nie napisałeś jakiego tlenku...Przykładowo,obliczę dla tlenku węgla (IV).

M (masa tlenku węgla IV) CO₂= 12u + 2x 16u= 44u

 

1 mol CO₂-------ma masę-----44g

to X moli CO₂---ma masę----20g

 

X= 20g x 1mol : 4g= 0,45mola

 

W 20g tlenku węgla (IV) zawarte jest 0,45mola tego gazu.

 

3)

1 mol H₂----------zajmuje-----22,4 dm³

to 15 moli H₂----zajmuje------Xdm³

 

X= 15 moli x 22,4dm³ : 1 mol= 336 dm³

 

15 moli czasteczkowego wodoru w warunkach normalnych zajmuje 336 dm³.

 

4)

Reakcja:

2 CuO ⇒ 2 Cu + O₂

 

Zgodnie z reakcją:

z 2 moli CUO------uzyskamy-----2 mole Cu

to z 5 moli CuO---uzyskamy-----X moli Cu

 

X= 5 moli x 2 mole : 2 mole= 5 moli Cu

 

Z rozkładu 5 moli tlenku miedzi (II) uzyskamy 5 moli miedzi.

 

5)

Dane:

ms (masa substancji)- 15g

mw (masa wody)- 120g

mr (masa roztworu)= ms + mw= 15g + 120g= 135g

 

Obliczam stężenie procentowe (C%):

C%= ms x 100% : mr= 15g x 100% : 135g = 11,1%

 

Po rozpuszczeniu 15g NaCl w 120g wody otrzymamy roztwór o stężeniu 11,1%.

 

6)

Dane:

m(masa chlorku sodu)- 11,7g

M (masa molowa chlorku sodu) NaCl= 23 g/mol + 35,5 g/mol= 58,5 g/mol

V (objętość roztworuy)- 0,08 dm³

 

Obliczam liczbę moli (n)  NaCl w tym roztworze:

n= m : M= 11,7g : 58,5g/mol = 0,2 mola

 

Obliczam stężenie molowe (Cm):

Cm= n : V = 0,2 mola : 0,08 mola= 2,5 mola/dm³

 

Roztwór o objętości 0,08 dm³, w którym rozpuszczono 11,7g NaCl ma stężenie 2,5 mola/dm³.

 

7)

Konfiguracja elektronowa wapnia:

₂₀ Ca - K² L⁸M⁸ N²

₂₀ Ca: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶4s²

Konfiguracja elektronowa glinu:

₁₃ Al - K² L⁸ M³

₁₃ Al -  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹