1 właściwości kwasów:chlorowodorowego,azotowego 5,i siarkowego 6
2 podstawowe zastosowania kwasów:chlorowodorowego,azotowego 5,siarkowego 6
3 wyjaśnij dysocjacja jonowa (elektrolityczna) kwasów
4 równania reakcji dysocjajci jonowej kwasów jakieś proste przykłady.
5 pojęcie kwaśne opady
6 zasady bhp dotyczące się z zasadami
7 jak odróznić zasade od innych substancji chemicznych za pomocą wskaźników
8 pojęcie:wodorotlenek i zasada
9 budowa wodorotlenków
10 nazwy i wzory sumaryczne wodorotlenków :NaOH,KOH,Ca(OH)2,Al(OH)3
prosze o pomoc pozdrawiam
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1:kwas chlorowodorowy... Właściwości:
-ciecz bezbarwna
-dymiący w powietrzu
-duszący
-trujący
-cięższy od powietrza
-dobrze rozpuszczalny w wodzie
-żrący
-niszczący tkaniny, drewno, skórę, papier,
-reaguje z metalami
kwas azotowy 5... Właściwosco:
-ciecz bezbarwna
-o nieprzyjemnym zapachu
-1,5 razy cięższy od wody
-pod jego wpływem ścina się białko
-niszczy tkanki powodując bolesne oparzenia
-utlenia
-reaguje z miedzią, srebrem
kwas siarkowy 6... właściwosci:
-ciecz bezbarwna
-oleisty
-silnie żrący (higroskopijny)
-pochłaniający wilgoć z otoczenia
-cięższy od wody
2.kwas chlorowodorowy... Zastosowanie:
-lutownictwo
-garbarstwo
-cukiernictwo
-przemysł farmaceutyczny
-p. włókienniczy
-p. chemiczny
kwas azotowy 5... zastosowanie:
-tworzywa sztuczne
-barwniki
-nawozy sztuczne
-materiały wybuchowe
-paliwa rakietowe (dotleniacze)
-produkcja leków
-rozpuszczalniki
-farby
-lakiery
kwas siarkowy 6... zastosowanie:
-barwniki
-włókna sztuczne
-nawozy mineralne
-materiały wybuchowe
-papier
-akumulatory
-środki piorące
-substancje zapachowe
3. Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) kwasów to rozpad na jony: kationy wodoru i aniony reszt kwasowych, pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody).
4.a)K...............H20>..........+...........CL-
kwas chlorowodorowy dysocjuje na.......
b)H2S >H20<.............+....................
slownie...
c)H2SO4 >H20>............+.......................
slwonie
d)...........H20 3H+ +CIO4-
słwonie
odpowiedzi:
a)HCl→H⁺ + CL⁻
kwas chlorowodorowy dysocjuje na 1 kation wodoru i 1 anion chlorkowy
b)H₂S →2 H⁺ + S²⁻
Kwas siarkowodorowy dysocjuje na 2 kationy wodoru i 1 anion siarczkowy
c)H₂SO₄ ->2 H⁺+ SO₄²⁻
Kwas siarkowy (VI) dysocjuje na 2 kationy wodoru i 1 anion siarczanowy (VI)
d)H₃ClO₄> 3H⁺ +CIO4⁻
kwas chlorowy (V) dysocjuje na 3 kationy wodoru i 1 anion chloranowy(V)
5. Kwaśne opady to opady, głównie deszczowe, o kwaśnym odczynie (pH do ok. 4–4,5), powstające w wyniku pochłaniania przez kropelki wody gazowych zanieczyszczeń powietrza tworzących z nią kwasy (tzw. bezwodników kwasowych), głównie dwutlenku siarki (SO2).
6. Tego nie wiem niestety...
7. Wskaźniki to :
-oranż metyloy
-fenoloftaleina
-papierek uniwersalny (lakmusowy)
Tutaj nie jestem pewien...
8.Wodorotlenek jest to związek chemiczny powstały zawsze z jednego atomu metalu i jednej lub kilku grup wodorotlenkowych.
A zasada jest to roztwór wodny wodorotlenku.
Zasada to wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie.
9.Wodorotlenki sa to zwiazki chemiczne , które mają wbudowane w sieć krystaliczna kationy metali i aniony wodorotlenkowe. Nie wszystkie wodorotlenki rozpuszczają się w H2O. Rozpuszczalne wodorotlenki nazywamy zasadami np.LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Te wodorotlenki (zasady) rozpuszczają się w wodzie ulegając dysocjacji jonowej.
Ogólny wzór wodorotlenków : Me(OH)n - gdzie Me - atomy metalu; OH-grupa wodorotlenowa (hydroksylowa); n- wartosciowość metalu (liczba grup wodorotlenowych).
Równanie dysocjacji zasad( ogólne):
Me(OH)n----H2O--->Me(n+)+nOH(-).
Np. Ca(OH)2----H2O----> Ca(2+)+2OH(-).
10. wzór sumaryczny to: NaOH-wodorotlenek sodu
wzór sum. to: KOH-wodorotlenek potasu
wzor sum. to: Ca(OH)2-wodorotlenek wapnia
wzór sum. to: Al(OH)3-wodorotlenek glinu