Question

1. W 5 dm3 wody rozpuszczono 2,5dm3 gazowego amoniaku (objętość zmierzono w warunkach normalnych). Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
2.Do 100g wody wprowadzono 1,28g węgliku wapnia. Otrzymany w wyniku reakcji roztwór rozcieńczono do objętości 1dm3. Oblicz stężenie molowe Ca(OH)2 w roztworze rozcieńczonym.
3.Rozpuszczono 8g trójtlenku siarki w 92g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu siarkowego.
4

Answer 1

1 mol - 22,4dm3
x mol -2,5dm3
x=0,1mol
0,1mol/0,5dm3= 0,02 mol/dm3

2. 64g/mol CaC2 daje 74g/mol Ca(OH)2
1,28g CaC2 da nam x g Ca(OH)2
1,28*74/64= 1,48g
1 mol Ca(OH)2 - 74g
x mol ca(oh)2 - 1,48g
x= 0,02mol
i te 0,02 rozpuszczamy w 1 dm 3 roztworu czyli stezenie wynosi 0,02 mol/dm 3

3. 8g/100g*100% = 8%

to jedyne co mi przychodzi do glowy