Question

1
Miedz jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1% mieszaniny. Obliczyc liczby masowe obu izotopów, jezeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u.


2
Obliczyc zawartosc procentowa dwoch izotopow boru, jezeli masa atomowa boru wynosi 10,81u, jeden z izotopow ma w jadrze 5 neutronow, a drugi 6.

DAJE DUZO PKT WIEC PROSZE O SZYBKA I DBRA ODP ! :)

Answer 1

Zad.1

O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc

A1 = 34neutrony + 29protonów = 63
A2 = ?
X1 = 69,1%
X2 = 100%-69,1% = 30,9%
m at. = 63,55 u

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
63,55 = 63*69,1% + A2*30,9%/100%
6355 = 4353,3 + A2*30,9
A2*30,9 = 2001,7
A2 ≈ 65

⁶³Cu
⁶⁵Cu

 

Zad.2

O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc

A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10

A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11

X1 = x%

X2 = (100-x)%

m at. = 10,81u

 

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:

m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%

10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100%

1081 = 10*x + 1100 - 12*x

x = 19

¹⁰B = 19%

¹¹B = 81%

Answer 2

zad.1

⁶³Cu

A₁=63

%x₁=69,1%

 

Cu

A₂=?

%x₂=100%-69,1%=30,9%

 

mat=63,55u

 

mat=A₁*%x₁+A₂*%x₂ / 100%

63,55=63*69,1+A₂*30,9 / 100% /*100

6355=4353,3+30,9A₂

30,9A₂=6355-4353,3

30,9A₂=2001,7/:30,9

A₂=65

 

Odp:

⁶³Cu

⁶⁵Cu

 

zad.2

¹⁰B

A₁=10

%x₁=?

 

¹¹B

A₂=11

%x₂=?

 

mat=10,81 [u]

%x₁->x

%x₂->100-x

 

mat=A₁*x+A₂*(100-x) / 100%

10,81=10*x+11*(100-x) /100%  /*100

1081=10x+1100-11x

1081-1100=-x

-19=-x /*(-1)

x=19

100-19=81

 

¹⁰B=19%

¹¹B=81%