Question

1
Miedz jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1% mieszaniny. Obliczyc liczby masowe obu izotopów, jezeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u.


2
Obliczyc zawartosc procentowa dwoch izotopow boru, jezeli masa atomowa boru wynosi 10,81u, jeden z izotopow ma w jadrze 5 neutronow, a drugi 6.

DAJE DUZO PKT WIEC PROSZE O SZYBKA I DBRA ODP ! :)

Answer 1

Zad.1

O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc

A1 = 34neutrony + 29protonów = 63
A2 = ?
X1 = 69,1%
X2 = 100%-69,1% = 30,9%
m at. = 63,55 u

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
63,55 = 63*69,1% + A2*30,9%/100%
6355 = 4353,3 + A2*30,9
A2*30,9 = 2001,7
A2 ≈ 65

⁶³Cu
⁶⁵Cu

 

Zad.2

O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc

A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10

A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11

X1 = x%

X2 = (100-x)%

m at. = 10,81u

 

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:

m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%

10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100%

1081 = 10*x + 1100 - 12*x

x = 19

¹⁰B = 19%

¹¹B = 81%

Answer 2

Zad 1

pierwszy izotop:

ln=34

lp=29

A₁(liczba masowa)=34+29=63

drugi izotop

100%-69,1%=30,9%

A₂=?

 

m at= (%m₁*A₁+%m₂*A₂):100%                      |*100%

m at * 100%=%m₁*A₁+%m₂*A₂

63,55u*100%=69,1%*63u+30,9%*A₂

6355u*%=4353,3u*%+30,9%*A₂

6355u*%-4353,3u*%=30,9%*A₂

2001,7u*%=30,9%*A₂           |:30,9%

A₂=65u

 

Odp. Liczby masowe tych izotopów wynoszą 63u i 65u.

 

Zad2

 

m at=10,81u

lp=5

Pierwszy izotop:

ln=5

A₁=5+5=10u

Drugi izotop:

ln=6

A₂=6+5=11u

 

x-zawartość % pierwszego izotopu

100%-x- zawartość % drugiego izotopu

 

10,81u= [x*10u+(100%-x)*11u]:100%               |*100%

1081u*%=10u*x+1100u*%-11u*x

1081u*%-1100u*%=10u*x-11u*x

-19u*%=-1u*x          |:(-1u)

19%=x

x=19%

 

100%-19%=81%

Odp. Zawartość pierwszego izotopu wynosi 19%, a drugiego 81%.