Question

1. Ile gramów tlenku fosforu (V) należy rozpuścić w 100g wody, aby otrzymać roztwór H3PO4 o stężeniu 20%.

2. Podaj wzory substancji, które rozpuszczone w wodzie tworzą:

1. wodę bromową,

2. wodę amoniakalną,

3. wodę utlenioną,

4. wodę wapienną,

5. wodę sodową

3. Aminokwasy jako związki dwufunkcyjne wykazują właściwości wynikające z obecności kwasowej grupy –COOH jak i zasadowej grupy –NH2. Dlatego wchodzą w reakcje z kwasami i zasadami. Do związków dwufunkcyjnych należą także hydroksykwasy, które zawierają grupę kwasową –COOH i grupę hydroksylową –OH. Najprostszym hydroksykwasem jest kwas mlekowy CH3-CH(OH)-COOH, wobec którego postawiono następujące hipotezy:

a) reaguje z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami;

b) reaguje z alkoholami;

c) reaguje z kwasami.

Rozwiąż następujące zadania:

1. Napisz równania reakcji kwasu mlekowego z magnezem, tlenkiem
miedzi (II), zasadą sodową, metanolem i kwasem octowym. Podaj nazwy otrzymanych produktów.

2. Oblicz, ile gramów kwasu mlekowego i ile gramów metanolu potrzeba na otrzymanie 208g produktu organicznego tej reakcji, jeżeli straty towarzyszące jej przebiegowi wynoszą 20%.

Answer 1

Witaj :)

zadanie 1.

dane: m=100g H₂O,  c=20%

szukane: x=masa H₃PO₄

-----------------------------------------------------------

-20% roztwór H₃PO₄ należy przygotować w 2 etapach:

---wytworzyć H₃PO₄ /a nie H₄P₂O₇ lub HPO₃/ przy użyciu pewnej części ze 100g wody będącej w naszej dyspozycji,

---rozpuścić otrzymany H₃PO₄ w pozostałej części wody.

P₄O₁₀............+.............6H₂O -------------> 4 H₃PO₄

284g...........................108g...................392g

x............................108x/284.................392x/284

-----------------------------------------------------------------------

x=masa P₄O₁₀

108x/284=Δm=ubytek wody zużytej do reakcji

392x/284=ms=masa subst. rozpuszcz.=masa H₃PO₄

100+x=mr=masa roztworu

---z def. stęż.% jest:

20% = ms*100%/mr = [392x*100%/284]/[100+x]

x = 16,945g P₄O₁₀

Δm = 108x/284 = 6,444g H₂O

Należy rozpuścić 16,945g P₄O₁₀ w 6,444g H₂O i tak otrzymany H₃PO₄ rozpuścić w 93,556g pozostałej wody.

 

zadanie 2.

a. Br₂ ciekły brom

b. NH₃ gazowy amoniak

c. H₂O₂ ciekły nadtlenek wodoru

d. Ca(OH)₂ stały wodorotlenek wapnia=wapno gaszone=wapno hydratyzowane

e. CO₂ gazowy ditlenek węgla(IV)

 

zadanie 3/1

a. 2CH₃CH(OH)COOH + Mg-------------->[CH₃CH(OH)COO]₂Mg + H₂

otrzymujemy mleczan magnezu = 2-hydroksypropanian magnezu

b. 2CH₃CH(OH)COOH + CuO------------->[CH₃CH(OH)COO]₂Cu + H₂O

otrzymujemy mleczan miedzi(II) = 2-hydroksypropanian miedzi(II)

c. CH₃CH(OH)COOH + NaOH---------->CH₃CH(OH)COONa + H₂O

otrzymujemy mleczan sodu = 2-hydroksypropanian sodu

d. CH₃CH(OH)COOH + CH₃OH---H₂SO₄st------->CH₃CH(OH)COOCH₃ + H₂O

otrzymujemy mleczan metylu = 2-hydroksypropanian metylu

e. CH₃CH(OH)COOH + CH₃COOH---H₂SO₄st----->CH₃CH(OCOCH₃)COOH + H₂O

otrzymujemy kwas acetylomlekowy = kwas 2-acetylopropanowy

 

zadanie 3/2

 

CH₃CH(OH)COOH   +   CH₃OH---H₂SO₄st------->CH₃CH(OH)COOCH₃  +  H₂O

........90g................32g...............................104g...............18g

-------180g................64g...............................208g...............36g

 

Ponieważ masy substratów stanowią 80% czyli 0,8 więc szukane masy substra-

tów wynoszą 180g/0,8 = 225g oraz 64g/0,8 = 80g.

 

Semper in altum................................pozdrawiam :)