Question

Zmieszano roztwór zawierający 3 mole siarczku sodu z roztworem zawierającym 2 mole azotanu (V) ołowiu (II)

a) zapisz jakie substancje i w jakich ilościach znajdują się w mieszaninie poreakcyjnej ?

b) napisz jakie jony i w jakich ilościach zawiera roztwór poreakcyjny

w podpunkcie B ma wyjść:

1 mol S ²⁻ , 4 mole NO3₋, 6 mol Na₊

Proszę o wytłumaczenie skąd się to wzięło...

Answer 1

Na₂S + Pb(NO₃)₂ ---------> 2NaNO₃ + PbS↓

 

a)  

-- obliczam który substrat został użyty w nadmiarze:

1 mol Na₂S --------- 1 mol Pb(NO₃)₂

X moli Na₂S -------- 2 mole Pb(NO₃)₂

X= 2 mole Na₂S

Wniosek: Z 2 molami  Pb(NO₃)₂ przereagują tylko 2 mole Na₂S, a więc jeśli użyto 3 mole Na₂S, to jeden mol nie przereaguje i pozostanie w mieszaninie poreakcyjnej. ( Na₂S został użyty w nadmiarze )

 

-- obliczam liczbę moli powstałych produktów, czyli  NaNO₃ oraz  PbS wykorzystując liczbę moli substratu który został użyty w niedomiarze, czyli

Pb(NO₃)₂ :

1 mol Pb(NO₃)₂ --------- 2 mole NaNO₃

2 mole  Pb(NO₃)₂ -------- X

X= 4 mole NaNO₃ powstaną

 

1 mol  Pb(NO₃)₂ -------- 1 mol PbS

2 mole Pb(NO₃) --------- X
X=  2 mole PbS powstaną

 

W mieszaninie poreakcyjnej będziemy więc mieć następujące substancje:

• 1 mol Na₂S

• 4 mole NaNO₃

• 2 mole PbS

 

b)

Na₂S ---------> 2Na⁺ + S²⁻

4NaNO₃ ---------> 4Na⁺ + 4NO₃⁻

• dysocjacja PbS nie zachodzi, ponieważ jest to osad!

 

Sumujemy więc wszystkie jony powstałe z dysocjacji 1 mola siarczku sodu, oraz z 4 moli azotanu (V) sodu:

• 2 mole Na⁺ + 4 mole Na⁺ = 6 moli Na⁺

• 1 mol S²⁻ z dysocjacji Na₂S

• 4 mole NO₃⁻ z dysocjacji NaNO₃