Question

Zmieszano 120 gr kwasu azotowego (v) z 80 gr wod. wapnia.

1. Której substancji użyto w nadmiarze i o ile ?

2. Jaki jest odczyn roztworu po reakcji?

3. Jaka jest masa otrzymanej soli ?

Prosze też o wytłumaczenie równać ;)

Answer 1

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

zatem reagują 2 mole kwasu z 1 molem wodorotlenku;

 

MHNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 g/mol

MCa(OH)2 = 40 + 2*16 + 2*1 = 74 g/mol

MCa(NO3)2 = 164 g/mol

 

1. więc z równania wynika że:

 

126 g HNO3 reaguje z 74 g Ca(OH)2 - wychodzi że w nadmiarze jest Ca(OH)2

 

teraz liczymy ile jest nadmiaru:

 

126 g - 74

120 - x

x = 70,48 g - tyle powinno być wodorotlenku aby reakcja zaszła stechiometrycznie, wieć nadmiar jest równy:

80 - 70,48 = 9,52 g

 

2. Jeżeli w nadmiarze jest wodorotlenek, to odczyn roztworu będzie zasadowy

 

3. I znów z równania reakcji wiemy, że 126 g kwasu daje 164 g soli, wiec:

126 - 164

120 - x

x = 156,19 g - tyle powstanie soli

 

Pozdrawiam