Question

Ze spalenia pewnego węglowodoru uzyskano 11 g CO2 i 4,5 g wody. Gęstość par tego węglowodoru względem tlenu wynosi 2,1875.
Ustal wzory półstrukturalne dwóch izomerów tego węglowodoru.

Answer 1

W 1 molu CO2 (44 g) jest 1 mol węgla (12 g), więc: 
1 mol ---- 44 g 
    x    ---- 11 g

x = 0.25 mol węgla 

w 1 molu H2O (18 g) są 2 mole wodoru (2 g), więc: 
2 mol ---- 18 g 
    y    ---- 4.5 g

y = 0.5 mol wodoru.

Wzór empiryczny: 
C:H = 0.25 mol : 0.5 mol /: 0.25 mol
C:H = 1 : 2 

wzór empiryczny to CH2. 

Masa molowa tlenu to 32 g/mol, więc masa molowa węglowodoru wynosi: 
 

Masa molowa CH2 to 14 g/mol, więc wzór empiryczny trzeba pomnożyć przez: 
 

wzór rzeczywisty to C5H10. 
półstrukturalnie: 

H3C-CH=CH-CH2-CH3

H2C=CH-CH2-CH2-CH3


proszę :)