Question

ZADANIE.1.

W wyniku reakcji 11g kwasu monokarboksylowego z Mg otrzymano 1,4 dm3 H2 w warunkach normalnych. Oblicz wzór sumaryczny kwasu.

ZADANIE.2.

Zaproponuj doświadczenie, w którym odróżnisz kwas mrówkowy od octowego.

ZADANIE.3.

Zaproponuj doświadczenie, w którym odróżnisz octan sodu i benzoesan sodu.

Answer 1

Zad.1.

Kwas monokarboksylowy ma ogólny wzór CnH(₂n+₁)COOH
Znając masy molowe węgla (12 g/mol) oraz wodoru (1 g/mol) wyznaczamy, iż kwas ma masę : 12n + 1(2n+1) + 45 = 14n + 46 [g/mol]

Możemy zatem napisać, że :

 

Stąd :
(28n + 92)g - 22,4dm³ H₂
11g - 1,4dm³ H₂

(28n + 92)*1,4 = 11*22,4
39,2n + 128,8 = 246,4
39,2n = 117,6
n = 3

Naszym kwasem jest C₃H₇COOH.

Zad.2.
Kwas mrókowy HCOOH jest jedynym kwasem ulegającym próbie Trommera oraz Tollensa, w związku z czym do probówek z kwasem mrówkowym (I) oraz kwasem octowym (II) dodajemy świeżo strącony Cu(OH)₂ i całość podgrzewamy. W I probówce niebieski galaretowaty osad zmieni barwę na brunatną, zaś w II nie zaobserwujemy objawów r-cji.

Zad.3.
Mamy do czynienia z solami. W związku z tym wystarczy dodać kwasu (np. HCl), w związku z czym w probówce I powstanie kwas octowy, zaś w II kw. benzoesowy, a co za tym idzie w I probówce pojawi się zapach octu.
 

Answer 2

W zad.2 podczas próby Trommera czyli dodania Cu(OH)2 do kw. mrówkowego powstanie osad tak jak wcześniej zostało napisane, ale ceglasto czerwony (Cu2O), co świadczy o właściwościach redukujących kwasu mrówkowego. W probówce z kw. octowym  wytrąci się ciemny osad ( powstały pod wpływem rozkładu termicznego Cu(OH)2 na CuO ) - potwierdza to brak zdolności redukujących kwasu octowego.