Question

Siemka ! Mam do napisania dwie prace kontrolne z chemi mam kilka zadań do wyliczenia. Proszę o pomoc bo to jest dla mnie bardzo ważne :)

Pierwsza Praca Kontrolna

Zadanie 1.

Roztwór zawiera 1,2 milimola NaOH w

Oblicz stężenie molowe.

Zadanie 2.

500 amoniaku (warunki normalne) rozpuszczono w 1 wody.Oblicz stężenie procentowe roztworu.

Zadanie 3.

Ile soli znajduje się w 0,5 kg roztworu 2 % ?

Zadanie 4.

Oblicz stężenie molowe H2O2 w 30 % roztworze o gęstości 1,11 g / ?

Zadanie 5.

Jaką objętość 6-molowego roztworu NaOH należy dodać do 280 cm 1-molowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2-molowy ?

Zadanie 6.

Do ilu g H2O należy wlać 10 g 30 % perhydrolu, aby otrzymać roztwór 3 % ?

Druga Praca Kontrolna

Zadanie 1.

Podaj nazwy i określ wartościowości w nas. zw.

a) CuOH

b)Sn(OH) na dole 4

c) Na na dole 2 S

d)Ca CO na dole 3

e)Fe Cl na dole 2

f) Ca (NOna dole 3) na dole 2

Zadanie 2

Podaj wzory :

a) bromek potasu

b) siarczan (VII) chromu (III)

c) węglan wapnia

d) azotan (III) magnezu

Zadanie 3

Napisz reakcje kwasu solnego z :

a) cyną (IV)

b) tlenkiem cyny (IV)

c)wodorotlenkiem cyny (IV)

Zadanie 4

Dokończ równania reakcji i podaj nazwy produktów

a) FeO + HNO na dole 3

b) Al(OH)na dole 3 + H na dole 3 PO na dole 4

c) Zn O + CO na dole 2

d) Cr + Br na dole 2

e) Ba (OH) na dole 2 + H Cl

f) K + H na dole 3 PO na dole 4

Zadanie 5

Napisz rekacje otrzymania Ca (NO na dole 3) na dole 2

Pięcioma metodami .

Zadanie 6

Ułóż równania reakcji, których przebieg ilustruke następujący schemat :

S --> SO na dole 2 --> Zn SO na dole 3 --> Zn Cl na dole 2

| |

H na dole 2SOna dole 3 Zn SO na dole 4

proszę o dokłądne wyliczenia :))

Answer 1

Pierwsza Praca Kontrolna

Zadanie 1.

Dane:

n (liczba moli)= 1,2 milimola = 0,0012 mola

V (objętość)= 1 cm³ = 0,001 dm³

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm):

Cm = n : V = 0,0012 mola : 0,001 dm³ = 1,2 mola/dm³

 

Zadanie 2.

Va (objętość amoniaku) = 500 dm³

Vw (objętość wody) = 1 dm³ = 1000 cm³

d(gęstość wody) = 1g/cm³

Masa mola NH₃ (amoniaku)= 14g + 3*1g = 17g

1 mol amoniaku (czyli 17g) zajmuje w warunkach normalnych 22,4 dm³

 

* Obliczam masę amoniaku (ms) , którą stanowi 500 dm³ tego gazu:

skoro :

22,4 dm³ NH₃---------stanowi-------17g

to 500 dm³ NH₃-------stanowi-------Xg

 

X= 500 dm³ * 17g : 22,4 dm³ ≈ 379,5g

* Obliczam masę wodu (mw):

d = mw : Vw    /*Vw

mw = d * Vw= 1g/cm³ * 1000 cm³ = 1000g

 

* Obliczam masę roztworu amoniaku (mr):
mr = ms + mw = 379,5g + 1000g = 1379,5g

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%):
C% = ms * 100% : mr = 379,5g * 100% : 1379,5g ≈ 21,51 %

 

Zadanie 3.

Dane:

mr (masa roztworu) = 0,5 kg = 500g

C% (stężenie procentowe)= 2%

 

* Obliczam masę soli (ms) w tym roztworze :

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:100%

ms = C% * mr : 100% = 2% * 500g : 100% = 10g soli

 

Zadanie 4.

Dane:

C% = 30%

d (gęstość)= 1,11g/cm³ = 1110g/dm³

M (masa molowa) H₂O₂ = 2*1g/mol + 2*16g/mol= 34g/mol

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm) tego roztworu :

Cm = C% * d : M * 100% = (30% * 1110g/dm³) : (34g/mol * 100%) ≈ 9,8 mola/dm³

 

Zadanie 5.

Dane :

Cm₁ (stężenie molowe roztworu I) = 6 moli/dm

Cm₂ (stężenie molowe roztworu II) = 1 mol/dm³

V₂ (objętość roztworu II) = 280 cm³

Cm₃ (stęzenie molowe roztworu końcowego)= 2 mole/dm³

 

Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć w jakim stosunku objetościowym należy zmieszać roztwór 6-molowy z roztworem 1-molowym, aby uzyskać roztwór 2-molowy :

 

6------------------------------------------2 - 1 = 1 j.o. roztworu 6 molowego

--------------------------2

1-------------------------------------------6 - 2 = 4 j.o. roztworu 1 molowego

 

(j.o)- jednostki objętościowe

 

Obliczam objętość 6-molowego NaOH, którą należy dolać do 280 cm³ roztworu 1 molowego, aby uzyskać roztwór 2-molowy (zgodnie z uzyskanym stosunkiem objętosciowym 1 : 4 ):

 

4 j.o---------280 cm³

1 j.o---------X cm³

 

X = 1 j.o * 280 cm³ : 4 j.o. = 70 cm³ 6-molowego NaOH

 

Zadanie.6

Dane:

C%₁ (stężenie perhydrolu)= 30%

mr₁ (masa roztworu perhydrolu)= 10g

C%₂ (stęzenie procentowe wody) = 0%

C%₃ (stęzenie roztworu końcowego)= 3%

 

Korzystamy z metody krzyża , aby obliczyć ile jednostek wagowych wody i 30% perhydrolu należy zmieszać , aby uzyskać roztwór 3 % .

 

30%----------------------------------------3 - 0 = 3 j.w. perhydrolu

-------------------------3%

0%------------------------------------------30 - 3 = 27 j.w  wody.

 

(j.w)- jednostki wagowe

 

Uzyskaliśmy stosunek masowy 3 : 27 = 1 : 9 (po skroceniu przez 3)

 

Obliczam masę wody, do której należy dolać do 10g 30%  perhydrolu ,aby otrzymać roztwór 3% (zgodnie z uzyskanym stosunkiem masowym  1 : 9 ):

 

1 j.w perhydrolu---------10g

9 j.w wody ----------------X g

 

X = 9 j.w * 10g : 1 j.o. = 90g wody

 

Druga Praca Kontrolna

 Zadanie 1.

Podaj nazwy i określ wartościowości w nas. zw.

a) CuOH - wodorotlenek miedzi (I) , wartościowości : Cu - I, O-II, H- I

b)Sn(OH)₄ - wodorotlenek cyny (IV), wartosciowości : Sn -IV, O-II, H- I

c) Na₂S- siarczek sodu , wartościowości: Na- I, S-II

d)CaCO₃ - węglan wapnia, wartosciowości : Ca- II, C-IV, O-II

e)FeCl₂ - chlorek żelaza (II) , wartościowości : Fe-II, Cl-I

f) Ca(NO₃)₂- azotan (V) wapnia, wartościowości : Ca- II, N- V, O-II

 

Zadanie 2

a) bromek potasu - KBr

b) siarczan (VI) chromu (III) - Cr₂(SO₄)₃

c) węglan wapnia- CaCO₃

d) azotan (III) magnezu- Mg(NO₂)₂

 

Zadanie 3

a) cyną (IV):

Sn + 4 HCl ⇒ SnCl₄ + 2 H₂

 

b) tlenkiem cyny (IV)

SnO₂ + 4 HCl ⇒ SnCl₄ + 2 H₂O

 

c)wodorotlenkiem cyny (IV)

Sn(OH)₄ + 4 HCl ⇒ SnCl₄ + 4 H₂O

 

Zadanie 4

 

a) FeO + 2 HNO₃ ⇒ Fe(NO₃)₂ + H₂O

Produkty : azotan (V) żelaza (II) i woda

 

b) Al(OH)₃ + H₃PO₄ ⇒ AlPO₄ + 3 H₂O

Produkty : fosforan (V)glinu i woda

 

c) ZnO + CO₂ ⇒ ZnCO₃

Produkt : węglan cynku

 

d) 2 Cr + 3 Br₂ ⇒ 2 CrBr₃ 

bromek chromu (III)

 

e) Ba(OH)₂ + 2 HCl⇒ BaCl₂ + 2 H₂O

Produkty : chlorek baru i woda

 

f) 6 K + 2 H₃PO₄ ⇒ 2 K₃PO₄ + 3 H₂

Produkty : fosforan (V) potasu i woda

 

Zadanie 5

1. Ca + 2 HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + H₂

2. CaO + 2 HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + H₂O

3. Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

4. CaO + N₂O₅ ⇒ Ca(NO₃)₂

5. 2 Al(NO₃)₃ + 3 Ca ⇒ 3 Ca(NO₃)₂ + 2 Al

 

Zadanie 6

 

S⇒SO₂⇒Zn SO₃⇒ZnCl₂

        |        |

      H₂SO₃   ZnSO₄

 

1. (S⇒SO₂)

S + O₂ ⇒ SO₂

 

2. (SO₂⇒Zn SO₃)

SO₂ + ZnO ⇒ZnSO₃

 

3.(Zn SO₃⇒ZnCl₂)

ZnSO₃ + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + SO₂ + H₂O

 

4. (SO₂⇒ H₂SO₃ )

SO₂ + H₂O ⇒ H₂SO₃

 

5. (ZnSO₃⇒ ZnSO₄)

ZnSO₃ + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + SO₂ + H₂O