Question

Zadanie 1 Korzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, wskaż zbiór ( A, B, C lub D) w którym uszeregowano przedstawione powyżej substancje według wzrostu różnicy elektroujemności pomiędzy tworzącymi je pierwiastkami. A. NaCl, CaCl2, PcL5, Cl2

B. Cl2, NaCl, CaCl2, CaCl2, PCl5

C. Cl2, PCl5, CaCl2, NaCl

D. Cl2, PCL5, NaCl, CaCL2

Zad 2 16 g pewnego metalu wypiera z roztworu kwasu solnego 8,96 dm3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Reakcja przebiega zgodnie z zapisem jonowym: Me+ 2H+ -> Me2+ + H2 Oblicz masę atomową tego metalu oraz podaj jego symbol. Bardzo proszę o dokładne wytłumaczenie tych zadań krok po kroku w tym 1 gdzie są odpowiedzi zamknięte proszę również o dokładne wyjaśnienie dlaczego to któraś odpowiedź i pokazanie jak różnica elektroujemności jest liczona.

Answer 1

zad.1.

Różnicę elektroujemności obliczamy od wartości większej odejmując mniejszą. Wartości odpowiednie dla danych pierwiastków znajdujemy w skali elektroujemności Paulinga.

NaCl- 3,16-0,93=2,23

CaCl2- 3,16-1=2,16

PCl5- 3,16-2,19= 0,97

Cl2- 3,16-3,16=0

Kolejność rosnąca: Cl2, PCl5, CaCl2, NaCl

Odp.C

 

zad.2.

Przepisujemy równanie reakcji i dane. Wiemy, że reakcja zachodzi w warunkach normalnych, czyli możemy zastosowac regułę że objetość 1 mola gazu w tych warunkach ma 22,4dm3. Pod metalem podpisujemy x, który jest ilością gramów na 1 mol metalu.

Me   +   2H+   -->     Me2   +   H2

16g                                       8,96dm3

xg                                         22,4dm3

 

x=16g*22,4dm3/8,96dm3=40g - to jest masa atomowa metalu Me

Zaglądając do układu okresowego, zobaczymy, ze tym metalem jest potas.

Me=K

Jego liczba atomowa=19