zad.1
W ogniwie w którym blaszka srebrna i blaszka aluminiowa zanurzone były w roztworze swoich soli,po pewnym czasie stwierdzono ubytek masy elektrody glinowej o 0,9mg.
a. Zapisz schemat utworzonego ogniwa
b. Porównaj równania reakcji zachodzących na katodzie oraz na anodzie.
c. Oblicz,o ile zmieniła się w tym czasie masa elektordy srebrnej.
zad.2
Podczas pracy ogniwa magnezowo-srebrowego masa elektordy srebrnej zmieniła się o 3,24 g.
a. Napisz schemat utworzonego ogniwa
b. Podaj równania reakcji zachhdzacych na katodzie oraz na anodzie.
c. Oblicz,o ile zmieniła się w tym czasie masa elektrody magnezowej.
zad.3
Półogniwo miedziowe zestawiono w ogniwo z następującymi półogniwami :
1)Ag|Ag+
2)Pb|Pb2+
3)Sn|Sn2+
4)Au3+|Au
a. W którym wypadku Cu|Cu2+ będzie biegunem ujemnym?
b. Zapisz schemat tych ogniw.
c.Oblicz siłę elektromotoryczną tych ogniw,przyjmując,że stężenia jonów w półogniwach są równe 1 mol * dm do -3
zad.4
W czasie elektrolizy stopionego NaOH na anodzie wydzieliło się 2.24 dm3 tlenu(w przeliczeniu na warunki normalne). Ile gramów sodu wydzieliło sie na katodzie?
zad.5
Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu cuso4 prądem o natężeniu o,1 A w czasie 1 godziny. Ile gramów miedzi wydzieliło się na katodzie(platynowej)?
zad.6
W czasie elektrolizy stopionego tlenku glinu wydzieliło się na anodzie 11.2 dm3 tlenu(w przeliczeniu na warunki normalne) Ile gramów glinu wydzieliło się jednocześnie na katodzie(przy założeniu 100-procentowej wydajności reakcji)?
zad.7
Podczas elektrolizy wodnego roztworu Na2SO4 w wyniku zachodzącego procesu przepłynęło przez elektrolit 8 moli elektronów. Jaka objętość gazu(w przeliczeniu na warunki normalne) wydzieliła się na katodzie, a jaka na anodzie podczas trwania elektrolizy?
Z początku były 4 zadania jak zaczelam rozwiazywać wiec to nie wporządku jak dodajesz zadania po ich zrobieniu
EDIT
zadanie 3
ogniwo 2 powinno być
A Au|Au3+ || Ag+|Ag K