zad.5
Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu cuso4 prądem o natężeniu o,1 A w czasie 1 godziny. Ile gramów miedzi wydzieliło się na katodzie(platynowej)?
zad.6
W czasie elektrolizy stopionego tlenku glinu wydzieliło się na anodzie 11.2 dm3 tlenu(w przeliczeniu na warunki normalne) Ile gramów glinu wydzieliło się jednocześnie na katodzie(przy założeniu 100-procentowej wydajności reakcji)?
zad.7
Podczas elektrolizy wodnego roztworu Na2SO4 w wyniku zachodzącego procesu przepłynęło przez elektrolit 8 moli elektronów. Jaka objętość gazu(w przeliczeniu na warunki normalne) wydzieliła się na katodzie, a jaka na anodzie podczas trwania elektrolizy?
zad.8
Podczas elektrolizy 10dm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 1mol/dm3 przepłynął ładunek równy 48250 C.
a. Podaj zapis reakcji elektrodowych.
b. Oblicz całkowitą objętość gazów wydzielonych na elektrodach (zmierzoną w warunkach normalnych).
Załóż, że na elektrodach nie zachodzą reakcje uboczne.
zad5.
wzór z prawa faradaya.
m=Mit/nF
tu masz elektrolizę wodnego CuSO4. na katodzie wydzieli się miedź, na anodzie tlen, przy czym po uzgodnieniu liczy elektronów, masz ich 4 na 2miedzie.
dane:
M= 128g/mol
i=1A
t=3600s
n=4
F=96500c/mol
podstaw pod wzór i wyjdzie..
m=460800/386000
m=1,193g, czyli ok 1,2g
zad6.
teraz mamy elektrolizę związku stopionego.. tlenku glinu.
na katodzie wydzieli się metal, na anodzie tlen.
K 2Al 3+ + 6e -----> 2Al
A 3O 2- ---------> 1,5O2 + 6e
------------------------------------------
54g Al ------> 33,6dm3 tlenu
xg Al --------> 11,2dm3 tlenu
x=18g Al
zad7.
masz sól wodnego rr. metal lekki i kwas tlenowy. na katodzie wydzieli się wodór, na anodzie tlen. w sumie musi przepłynąć 8moli elektronów, jak pomnożysz tak, żeby w obu elektorny się zgadzały, to masz 2mole wodoru i 1mol tlenu przy 4molach elektronów. musisz mieć 8, więc x2.
na katodzie:
4mole wodoru
1mol ----- 22,4dm3
4mole-----x
x=89,6 dm3 wodoru
na anodzie:
2mole tlenu
1mol-----22,4dm3
2mole----x
x=44,8dm3 tlenu
zad8.
hmm elektroliza kwasu tlenowego.
na katodzie wydzieli się wodór, na anodzie tlen.
a.
zapis:
K 4H+ + 4e ----> 2H2
A 2H2O --------> 4H+ + O2 + 4e
-----------------------------------------
4H+ + 2H2O ------> 2H2 + 4H+ + O2
b. w tym mogłam coś pokręcić :(...
no to co tam mamy.. 10dm3 kwasu.. więc..
1mol kwasu -------- 1dm3
xmoli ----------------10dm3
x= 10moli kwasu
podczas gdy równania powyżej dotyczą 1mola kwasu.
na 1mol kwasu masz w sumie 3mole gazów.. na 10 będzie 30moli gazów.
48250c to jest połowa wartości stałej faradaya.
czyli przeplynęło 0,5mola elektronów..
0,5*30 = 15mol
1mol------- 22,4dm3
15mol ---------x
x=336dm3 gazów