Question

zad 1.

Napisz równania dysocjacji następujących soli: KNO2, MgCO3, Li2SO4, NaBr.

zad 2.

Wyjaśnij jakie elektrolity Zaliczamy do mocnych i dlaczego? Podaj po dwa przykłady mocnych kwasów i zasad.

zad 3.

Podaj nazwy helowców, których konfigurację starają się uzyskać atomy sodu, chloru, selenu i fluoru.

Answer 1

Odp.

1) sól słabo  rozpuszcza  się  w    H2O ;  KNO2 ---H2O --->    K(+)+  NO2(-)

2) MgCO3---H2O--->Mg(2+)+CO3  (2-)

3)Li2SO4----H2O--->2Li(+)+SO4(2-).

4)NaBr----H2O-->Na(+)+Br(-);

Odp.2

Elektrolity są to wodne roztwory kwasów, zasad i soli , które ulegaja dysocjacji jonowej.Zasady są do wodorotlenki rozpuszczalne w H2O. np NaOH.,KOH,Ca(OH)2.

Mocne kwasy:HCl;H2SO4- są mocne bo prawie w 100[%] ulegaja procesowi dysocjacji elektrolitycznej!

Odp.3

Sód - na dazy do konfiguracji "oktetu" - neonu-Ne;

Atom chloru dazy do konfiguracji -argonu-Ar;

Atom selenu daży do trwałej konfiguracji (oktetu)- kryptonu-Kr;

Atom fluoru  dąży do twałej konfiguracji (ktetu)- neonu-Ne.