Question

Wyznacz promień orbity n=5 oraz energię elektronu na tej orbicie jeśli promień orbity podstawowej wynosi 5,3* a energia elektronu w stanie podstawowym wynosi -13,6eV. Z wyjaśnieniem prosze co jak i dlaczego :)

Answer 1

Zgodnie z teorią  Bohra promień n-tej orbity wynosi rn = n²·r1  , a energia na n-tej orbicie En = E1/n²

r5 = 5²·r1 = 25·r1 = 25·5.3·10⁻¹¹ = 132.5·10⁻¹¹ = 1.325·10⁻⁹ m
E5 = E1/n² = E1/25 = -13.6/25 = -0.544 eV

Answer 2

dane:
n = 5
r₁ = 5,3 * 10⁻¹¹ m
E₁ = -13,6 eV
szukane:
n₅ = ?
E₅ = ?



Promienie orbit stacjonarnych możemy zapisać za pomocą wzoru:
r_n = r₁ * n²
gdzie:
r_n  - promień n-tej orbity
r  - promień orbity Bohra
n  - liczba całkowita   




Dozwolone wartosci energii atomu możemy zapisać wzorem:
E_n = E₁ * 1/n²
gdzie:
E_n  - energia elektronu na n-tej orbicie
E₁  - energia elektronu na 1 orbicie
n  - liczba całkowita