Wyjaśnij, dlaczego roztwór cukru nie przewodzi prądu elektrycznego, a roztwory kwasów i zasad przewodzą prąd elektryczny. Swoje rozumowanie zilustruj odpowiednimi równaniami procesu dysocjacji.
ja mam tu 15 linijek! błagam chociaż na połowę <3 ;- )
More Questions From This User See All
Prąd elektryczny przewodzą roztwory, w których są jony. Jony powstają na skutek dysocjacjacji elektrolitycznej. Dysocjują zasady, kwasy i sole rozpuszczalne w wodzie. Cukier jest związkiem oragnicznym czyli w jego cząsteczce wystepują wiązania kowalencyjne czyli nie będzie dysocjował a co za tym idzie jego roztwór nie będzie przewodził prądu elektrycznego. Weźmy na przykład zasadę sodową - NaOH. Ulega ona pod wpływem wody dysocjacji w wyniku czego w roztworze będziemy mieli jony - kationy sodu i aniony wodorotlenkowe. Jeśli mamy jony to prąd płynie więc roztwór wodorotlenku sodu przewodzi prąd. Podobnie będzie z kwasem siarkowym (VI). W jego roztworze są kationy wodoru i aniony siarczanowe (VI) więc H₂SO₄ przewodzi prąd elektryczny. Równania reakcji
NaOH --H₂O--> Na⁺ + OH⁻
H₂SO₄ --H₂O--> 2H⁺ + SO₄²⁻
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores
Pozdrawiam :)
Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) - to proces rozpadu związku chemicznego na jony POD WPŁYWEM WODY!
Kwasy i zasady ulegają dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) Produktami dysocjacji kwasów są kationy H+ i aniony reszt kwasowych, produktami dysocjacji zasad są kationy metalu i aniony wodorotlenowe. Cukier nie dysocjuje się lecz rozpuszcza w wodzie. Nie powstają żadne jony dodatnie ani ujemne.
Równania dysocjacji kwasów:
(*wzór ogólny kwasów to HR - H wodór R-reszta kwasowa)
HR --> H+ + R-
równania dysocjacji zasad:
(*wzor zasad ogolny MOH m-metal oh-grupa wodorotlenkowa)
MOH --> M+ + OH-