Question

Wyjaśnić rożnicę pomiędzy wartościami ph roztworów słabego i mocnego kwasu o takim samym stężeniu; skorzystać z pojęcia stopień dysocjacji

Answer 1

 pH roztowru jest ustalane jest poprzez stężenie jonów H3O+ (H+). 
Przedstawiając ogólny zarys dysocjacji jednoprotonowego kwasu gdzie X to reszta kwasowa.

HX + H2O -> X- + H3O+   (lub zapisane w innej postaci HX -> H+ + X-) 

W równianiu tym widoczne są jony wpływające na obniżenie pH. Mocniejszy kwas charakteryzuje się wiekszy stopniem dysocjacji a więc w większym stopniu jego forma HX przechodzi w H+ i X- co skutkuje większym stężeniem jonów H3O+ w roztworze a więc niższym pH. W przypadku kwasu o niższym stopniu dysocjacji mniejsza ilość cząsteczek kwasu dyoscjuje (a więc więcej pozostaje w formie HX względem kwasu mocniejszego) co skutkuje niższym niż w poprzednim przypadku stężeniem H3O+ a więc wyższym pH.