Question

Ile gram osadu Al(OH)3 przejdzie do roztworu, jeżeli osad Al(OH)3 o m=0,8385g przemyto na sączku 100 cm3 H2O? Oblicz procentowy ubytek masy osadu
Ks=3,16*10^-31
proszę o wyjaśnienie kolejnych kroków, dziękuję :)

Answer 1

Od razu widać, że wartość Kso jest bardzo mała więc związek jest bardzo słąbo rozpuszczalny . Al(OH)3 jest do tego stopnia slabo rozpuszczalnym związkiem, że nawet w lekko zakwaszonych roztworach jest się w stanie wytrącić.
Obliczamy rozpuszczalność molową Al(OH)3 

Al(OH)3 -> Al3+ + 3OH- 
   Ks            S          3S 

Ks=3,16*10^-31 
Ks=[Al3+][OH-]3 
3,16*10^-31=S * (3S)^3 
3,16*10^-31= 27S4 /:27 
S4=~1,17*10^-32
S=√√1,17*10^-32   (pierwiastek 4 stopnia można obliczyć odczytąć jako podwójne pierwiastkowanie drugiego stopnia co umożliwia obliczenie na kalkulatorze prostym) 
S=√√1,17 * √√10^-32
S=1,04*10^-8mol/dm3 

1,04*10^-8mol - 1000cm3 
    x          - 100cm3 
x=1,04*10^-9mol 

MAl(OH)3=78g/mol
m=1,04*10^-9mol * 78g/mol 
m=8,112*10^-8g 

Ubytek masy w %
 0,8385-100%
 8,112*10^-31-x
x=9,67441*10^-6%