Question

1)zmieszano 20 cm3 16,0%-ego HCl o gęstości 1,0776g/cm3 z 200cm3 0,20M HNO3 i roztwór ten rozcieńczono do 8 dm3. Jakie jest jego pH? Masa molowa HCl= 36,46 g/mol

2)Do 200 cm3 2,0 M HCl dodano 9,87g NaOH. Roztwór rozcieńczono do 1,50 dm3. Jakie jest w nim stężenie jonów H+ a jakie jonów Cl-? Masa molowa NaOH= 40g/mol

proszę o wytłumaczenie wszystkich kroków, dziękuję :)

Answer 1

Zad. 1 Obliczam liczbę moli kationów wodorowych z HCl
Masa roztworu HCl
m = V*d = 20cm³ * 1,0776g/cm³ = 21,552g
 masa HCl w roztworze HCl
ms = mr*cp/100%  =  21,552g*16%/100% = 3,44832g
liczba moli HCl
n = m/M = 3,44832g/36,46g/mol = 0,09458mola
HCl – liczba moli H⁺ jest równa liczbie moli HCl
Obliczam liczbę moli H⁺ z kwasu azotowego
 n = V*cm = 0,2dm³ *0,2mol/dm³ = 0,04mola
HNO₃ - liczba moli H⁺ jest równa liczbie moli kwasu
W sumie w roztworze mamy:
 0,09458mola +  0,04mola = 0,13458mola kationów wodorowych
Objętość roztworu V = 0,2dm³ + 0,02dm³= 0,22dm³
Stężenie kationów wodorowych
C = n/V =0,13458mola/0,22dm³ = 0,61173mol/dm³
pH = -log0,61173 = 0,21344 = 0,21

Piszę tu wszystkie cyfry po przecinku, bo nie wiem jak zaokrąglacie.
Zad. 2
 Liczba moli HCl
n = V*c = 0,2dm³*2mol/dm³ = 0,4mola
 HCl – liczba moli H⁺ = liczba moli Cl⁻ = liczba moli HCl
Liczba moli NaOH
n = 9,87g/40g/mol =  0,24675mola
NaOH – liczba moli OH⁻ = liczba moli NaOH
Liczba moli H⁺ po dodaniu NaOH
0,4 mola - 0,24675mola= 0,15325mola
Stężenie H⁺
C= 0,15325mola/1,5dm³ = 0,10217mol/dm³ = 0,1mol/dm³
Stężenie Cl⁻
C = 0,4mola/1,5dm³ = 0,26667mol/dm³ = 0,27mol/dm³